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1. 小科在相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表，请回答下列问题。

时间

质量/g

水

饱和石灰水

稀盐酸

浓硫酸

氢氧化钠浓溶液

氯化钙溶液

1天

8.16

8.37

8.64

11.18

9.38

10.25

2天

5.76

5.94

6.69

12.55

8.47

10.33

(1) 下列图示能反缺水在空气中放置时发生变化的微观示意图是（填字母序号）。
(2) 为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的（填溶质的化学式）。
(3) 将10，00g氯化钠浓溶液敞口久置后，最终得到2.26g晶体，则该溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（已知该温度下氯化钠溶解度为36.1g/100g水）
(4) 乙同学取20%的氯氧化钠溶液20.00g，敞口放置一段时间后部分变质，得到18.80g溶液、由此能否计算所得溶液中溶质组成？若能，请计算其组成：若不能，请补充完成实验方案设计，同时说明需要测定的数据（用a表示），并计算a的取值范围。
【考点】
溶质的质量分数及相关计算; 根据化学反应方程式的计算;
【答案】

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实验探究题 普通
能力提升
真题演练
换一批
1. 常温下，取100g质量分数为5%的NaCl溶液，先按实验1将NaCl溶液分成两等份，再进行实验2操作，如图所示。回答下列问题。

(1) 配制100g质量分数为5%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是____(填序号)。 A. 集气瓶 B. 烧杯 C. 玻璃棒 D. 量筒
(2) 完成实验2操作后，比较甲、乙两只烧杯中溶液的溶质质量分数，其大小关系是甲(填“大于”“小于”或“等于”)乙。
实验探究题 困难
2. 为保护环境，工业废水检测合格才能排放，某废水经过处理后还含有氢氧化钡而呈碱性(不含其它杂质)，小滨取该废水样品，配制溶质质量分数为9.8%的硫酸溶液来测定氢氧化钡的浓度。
(1) 用98%的浓硫酸配制成100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，将下列操作合理排序。

A量取            B 计算            C 溶解
(2) 溶解时，小滨将适量水缓慢倒入装有适量浓硫酸的量筒中，此操作存在问题，请将其改正：。
(3) 取废水样品20克，滴加酚酞试液1克，逐滴加入9.8%稀硫酸，恰好褪色时用去稀硫酸4克，则该样品中氢氧化钡的质量分数为。
实验探究题 困难
3. 小金查阅资料发现：氢气还原氧化铜的实验中，若反应过程通入氢气时间不够，得到的固体产物是铜和氧化亚铜(Cu2O)组成的混合物。于是他对反应产物的生成情况进行了如下探究：利用图甲所示实验装置，称取若干份质量均为0.6克的氧化铜，在相同条件下分别用氢气还原不同时间并检测固体中氧化亚铜的质量，结果如图乙。

(1) 利用图甲装置进行氢气还原氧化铜的实验时，正确实验操作顺序为。

①加热；②停止加热；③通入制好的纯净氢气；④停止通氢气
(2) 为解释实验结果，小金对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：反应经历2CuO+H2Cu2O+H2O，H2+Cu2O△2Cu+H2O两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行而不是分步进行。若分步进行，则生成的Cu2O的最大质量为克，再根据图乙所示的探究结果分析，同时进行的依据是。
(3) 为确保反应所得固体中氧化亚铜尽可能少，可采取的措施是。
实验探究题 普通