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1. 黄铜（铜和锌的合金）因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%~65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80克l9.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如下表。

实验次数

1

2

3

4

稀硫酸的用量/克

20

20

20

20

剩余固体的质量/克

20.0

17.4

14.8

13.5

分析上述数据，请回答下列问题：

(1) 第4次实验结束后溶液的pH 7（选填”＞”“=”或“<”）
(2) 配制80克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）多少毫升?（精确到小数点后一位）
(3) 通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良。
【考点】
溶质的质量分数及相关计算; 溶液的酸碱性与pH值的关系;
【答案】

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解答题 普通
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1. 我国化学家侯德榜发明了以石灰石、食盐及氨气等为原料的联合制碱法，小苏打（NaHCO3） 是其产品之一、科学兴趣小组为探究某品牌20克小苏打样品（含NaCl杂质）中NaHCO3的含量，设计了如图所示的实验。

反应过程锥形瓶中溶液质量的变化如下表所示。（忽略CO2在水中的溶解，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）

加入稀盐酸的总质量/g

20

60

100

锥形瓶中溶液质量/g

217.8

253.4

291.2

(1) 当加入20克稀盐酸时，产生二氧化碳的质量是克。
(2) 加入60克稀盐酸充分反应，所得溶液中的溶质为。
(3)  加入100克稀盐酸充分反应， 所得溶液的pH7.（选填“>”、“=”或“=”）
(4)  锥形瓶②内溶液中溶质 NaHCO3的质量分数为多少？
解答题 普通
2. 为防止盐分摄入过多引起高血压等心血管疾病，在熟食制作时使用盐度计能快速测定食盐溶液的质量分数，某项目化学习小组开展了自制简易盐度计活动。

【查阅资料】食盐溶液的电阻大小与溶液的质量分数的关系如下表所示：

20℃时食盐溶液的电阻大小随质量分数变化表

质量分数（%）

0.5

1.4

4.1

7.9

10.3

15.7

20.5

23.9

26.5

电阻（Ω）

193.6

105.4

44.8

25.0

19.4

13.0

10.0

8.6

8.0

【产品制作】如图为盐度计工作电路图，电极a、b分别固定在烧杯内壁两侧，Ro是阻值为4欧姆的定值电阻，电源电压为3伏，电流表的量程为0-0.6A。请回答：

(1) 盐度计工作时，通过观察电路中能反映被测溶液质量分数的大小。
(2) 20℃，食盐的溶解度为36克。请结合表格，通过计算判断该盐度计能否测出20℃时该饱和食盐溶液的质量分数？（要有计算过程，结果保留一位小数）
(3) 【产品检验】该小组迁移应用了二歧分类检索表，根据测量范围和精确度制定了简易盐度计的分类标准，具体如下：

若要测量质量分数22.5%的食盐溶液，应选择检索表中（用字母表示）标准的盐度计。
解答题 普通
3.

BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：


(1) P点时溶液中的溶质名称是；
(2) 反应生成沉淀的最大质量为克；
(3) 求原BaCl2溶液的溶质质量分数。
解答题 普通