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1. 为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验；取50克滤液于烧杯中，天向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。

(1) 滤液X的pH7（选填“大于”、“等于”或“小于”）
(2) CD段发生反应的化学方程式为。
(3) 滤液X中含有的溶质是。
(4) 滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？（写出计算过程）
【考点】
根据化学反应方程式的计算; 盐的性质及用途; 碱的化学性质;
【答案】

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1. 学校实验室有存放已久的氢氧化钠固体，为了确定该氢氧化钠固体是否变质，小组同学开展以下实验：
(1) 小组同学取少量氢氧化钠固体溶于试管中，并滴加少量的溶液，振荡后发现试管内出现白色沉淀，说明试剂瓶中的氢氧化钠已经变质。
(2) 为了进一步确定该氢氧化钠变质程度，小组同学继续做了如下实验：先用电子天平准确称取20g变质的氢氧化钠样品放入锥形瓶中，用电子天平称锥形瓶及样品的总质量为51.4g后，再把200g一定质量分数的稀盐酸平均分成8份，依次加入锥形瓶，每次充分反应后用电子天平称锥形瓶及所盛物质的质量，实验数据记录如下：

加入盐酸的次数

1

2

3

4

5

6

7

8

锥形瓶及所盛物质的总质量/克

76.4

101.4

126.4

151.4

174.2

197

222

247

请通过计算样品中碳酸钠的质量分数为多少。
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2. 向质量为m的 20％的氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸镁溶液，至恰好完全反应时，滤去沉淀，称量所得滤液总质量为3m 。

(1) 计算所加硫酸镁溶液中溶质的质量分数（最后结果精确到0.1%）；

（2）用N表示溶液中离子的数目，不同种离子用离子符号注明[如N (Na+）表示钠离子的数目]，请建立坐标系，绘制上述滴加过程中各种离子的数目随溶液的不断加入而变化的关系图。
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3. 家庭食用碱的主要成分是Na2CO3 ， 为测定该食用碱中Na2CO3的质量分数，小姚进行了以下实验。取48g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀)。请分析表中数据回答并计算。

 

实验一

实验二

实验三

实验四

食用碱的质量/g

12

12

12

12

加入CaCl2溶液的质量/g

20

40

60

80

生成沉淀的质量/g

4

m

10

10
(1) m=g。
(2) 该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少?(写出计算过程，答案精确到0.1%)
(3) 根据表中实验数据以及适当的计算，请画出实验四中生成沉淀的质量和加入CaCl2溶液的质量的坐标关系图，请标出拐点数据。
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