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1. 某探究小组的同学用H2SO4、Na2CO3、NaOH、BaCl2四种溶液进行“复分解反应发生条件”及应用的实验探究：将四种溶液两两混合，若用H2SO4分别与另三种Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液分别混合：
(1) 实验中，能直接观察到说明H2SO4与Na2CO3溶液发生化学反应的证据是：
(2) 实验中的H2SO4与NaOH混合“无明显现象”，但实际上发生了化学反应，其反应的实质是H+ 和OH— 结合生成H2O。同理，H2SO4与BaCl2发生了化学反应，其反应的实质是 。

由此同学们总结得出：复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成。
【考点】
复分解反应及其应用;
【答案】

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实验探究题 普通
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1. 某同学用一定质量分数的溶液做“与反应”的实验，其五次实验结果如下表所示：

实验次数

氯化钙的质量

碳酸钠溶液的质量

碳酸钙的质量

1

80

1

2

80

2

3

80

4

4

100

5

5

160

X

根据实验结果回答下列问题：

(1) 哪几次反应碳酸钠有剩余（填序号）
(2) 表中X的值是
(3) 试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数
实验探究题 普通
2. 物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。

（1）配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下：

①A中应称量NaOH固体g。

②D中玻璃棒搅拌的目的是。

（2）利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下：

实验操作

序号

NaOH溶液的质量分数

饱和CaSO4溶液的体积

实验现象

I

1%

5mL

无明显现象

Ⅱ

5%

5mL

少量沉淀

III

10%

5mL

较多沉淀

【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见下表：

物质

CaSO4

NaOH

Ca（OH）2

Na2SO4

BaSO4

溶解度/g

0.26

108

0.17

19.5

0.0002

注：20℃时，溶解度在0.01g~1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01的固体物质称为难溶物。

【分析交流】

①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca（OH）2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与有关。

【微观解释】

饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca（OH）2沉淀的示意图如图所示。

该反应的微观实质可表示为Ca2++2OH－=Ca（OH）2↓。

【反思拓展】

②结合以上探究活动，下列说法正确的是（填字母）。

a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生

b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化

c．向CaSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，生成的沉淀为Ca（OH）2
实验探究题 普通
3. 某探究小组的同学用H2SO4、Na2CO3、NaOH、BaCl2四种溶液进行“复分解反应发生条件”及应用的实验探究：将四种溶液两两混合,若用H2SO4与另三种Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液分别混合：
(1) 实验中,能直接观察到说明H2SO4与Na2CO3溶液发生化学反应的证据是：
(2) 实验中的H2SO4与NaOH混合“无明显现象”,但实际上发生了化学反应,其反应的实质是H+和OH−结合生成H2O.同理,H2SO4与BaCl2发生了化学反应，其反应的实质是

由此同学们总结得出：复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成。
实验探究题 普通