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1. 某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。
(1) A组试管中都产生H2 ， 若要制得较纯的H2 ， 选稀硫酸而不选盐酸的原因是；
(2) B组试管中实验现象相同，该现象是；
(3) 写出C组任一试管中发生反应的化学方程式：；
(4) 上述五组实验中没有体现酸的通性的是（填序号）。
【考点】
酸的化学性质;
【答案】

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1. 稀硫酸的性质

①将稀硫酸分别滴入盛有锌粒(Zn)、氧化铁(Fe2O3)粉末、氧化铜(CuO)粉末、氢氧化铜[Cu(OH)2]、氯化钡(BaCl)溶液的试管中。

②观察并记录实验现象。在下页的虚线框内先设计记录表，然后将观察到的实验现象记录在表中。

③分析实验，归纳性质。

以上反应的化学方程式有：

实验说明稀硫酸具有等性质。
实验探究题 普通
2. 细心的小柯同学在观察老师演示的“氧化铜粉末与稀盐酸反应”的实验时，发现所产生的 CuCl2 溶液为绿色，含铜离子的盐溶液一般呈蓝色，这是怎么回事呢？他对此进行了科学探究：

猜想一：生成物中除铜离子外可能还有亚铁离子猜想二：可能与铜离子浓度偏大有关

猜想三：可能是由于温度不同所造成的

(1) 小金向取少量反应后的溶液并加入足量金属锌片，若观察到，则可证明猜想一是错误的。
(2) 小金在不改变所得溶液构成微粒的前提下，向实验结束后的试管中适量加入某种物质，发现溶液呈现蓝色，猜想二正确。则加入的物质应是    （填字母）。 A. 酒精 B. 水 C. 硫酸铜溶液 D. 氯化铜粉末
(3) 请设计简要的实验方案验证猜想三是否正确。
实验探究题 普通
3. 为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：

(1) C试管中的实验现象为，

B试管中所发生反应的化学方程式为。
(2) 将反应后D、E试管中的废液倒入一只洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?

【做出猜想】猜想一：NaCl；

猜想二：NaCl和CaCl2；

猜想三：；

猜想四：NaCl、Ca(OH)2和HCl

【分析猜想】化学小组中小明认为猜想四不成立，给出的原因是：。
实验探究题 普通