当观察到现象时，说明过滤 1 可以进行了。在该方案中，稀盐酸的作用是。

[查阅资料]

Ⅰ．碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物。

Ⅱ．无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。

[提出问题]该固体中Na₂CO₃的质量分数是多少？

[反应原理]碳酸钠与稀硫酸反应会生成CO₂ ， 反应的化学方程式为：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

[制定计划]同学们设计了实验方案(装置气密性良好，浓硫酸、碱石灰均足量)。

方案：用图1所示装置测定反应生成CO₂的质量。称取一定质量的样品于锥形瓶中，通入一段时间空气后，向样品中滴加稀硫酸，待样品反应完全，继续通入一段时间空气后，测出生成CO₂的质量，计算。

[分析与讨论]

⑴方案中，浓硫酸的作用是。

⑵小科同学认为原方案的装置设计还存在一个明显缺陷，可增加图2中的一个装置进行改进，改进后整套装置的连接顺序为(按气流方向填写装置序号)。

 [进行实验]同学们在完善实验方案后，测出了该NaOH固体中Na₂CO₃的质量分数。

[反思与评价]实验后，有同学提出，还可以用“沉淀法”进行测定：称取一定质量的样品放入试管中，加水溶解，加入过量X物质，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，计算可得固体中Na₂CO₃的质量分数。则X物质可以是下列中的(选填字母代号)

A．KCl溶液

B．MgCl₂溶液

C．Ba(NO₃)₂溶液

D．Ca(OH)₂溶液

【问题】滤液中可能含有哪些溶质?

【猜想】猜想一：溶质为NaCl；猜想二：溶质为NaCl和BaCl₂；猜想三：溶质为NaCl、BaCl₂、HCl；猜想四：溶质为。

【分析】根据已学知识，可判断猜想三是不合理的，理由是。

【实验】接着他们取部分滤液于试管中，向其中滴加少量的Na₂SO₄溶液，观察到无明显现象，为验证猜想，他们进一步实验，实验设计如表，请你帮他们补充完整。

【交流】通过上述实验我们能够总结出在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余。