为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸，②加过量NaOH溶液，③加过量Na2CO3溶液，④加过量BaCl2溶液，⑤过滤．下列操作顺序合理的是（　　）

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1. 为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸，②加过量NaOH溶液，③加过量Na₂CO₃溶液，④加过量BaCl₂溶液，⑤过滤．下列操作顺序合理的是（　　）

A. ②③④⑤① B. ②④③⑤① C. ④②③①⑤ D. ④③②①⑤

【考点】

蒸发操作与粗盐提纯;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下列各项不属于NaCl用途的是（　　）

A. 做净水剂 B. 生产烧碱 C. 做调味品 D. 生产氯气

单选题容易

1. 除去食盐水中的CaCl₂和Na₂SO₄杂质的操作有：①加过量的BaCl₂溶液；②过滤；③加过量的Na₂CO₃溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸．下列操作顺序正确的是（提示BaSO₄、BaCO₃难溶于水）（　　）

A. ③①②⑤④ B. ①⑤③②④ C. ①③⑤④② D. ①③②⑤④

单选题普通

2. 在粗盐提纯实验的滤液蒸发这个步骤中，熄灭酒精的最佳时机应是

单选题普通

3. 粗盐中常含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（）

A. 加入试剂a的顺序可以是过量的

NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂溶液

B. 加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物 C. 向溶液I中加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，但不应过量，否则会影响精盐的纯度 D. 溶解过程需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度

单选题普通

化学与生活、生产密切相关，请用所学知识回答问题：

（1）如图是超市销售的一种食盐标签的部分文字说明，请按要求回答：

①从成分上看，食盐中除含有NaCl外还有KIO₃ ， KIO₃的作用是；

②家庭生活中，食盐除了可以调味，还可用于．

（2）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭或放入较多的蔬菜，其目的是．

填空题普通

1. 海水晒盐中得到的粗盐里面有少量氯化钙以及一些泥沙杂质。小明通过以下方法在实验室里从海水中获得精盐。

(1) 海水中加入过量碳酸钠溶液的目的是。

(2) 滤液1中要不断加入盐酸并搅拌，直至测得pH即可停止加入。

(3) 从滤液2中获取食盐晶体采用的结晶方法是。

实验探究题普通

2. 粗盐的主要成分为NaCl，还含有 $\text{[math]}$ 泥沙等杂质。某同学取少量粗盐，溶于水后，取上层清液置于试管中进行以下实验。

(1) 加入 NaOH 溶液目的是除去清液中的 $\text{[math]}$ 杂质，则加入NaOH 溶液时发生反应的化学反应方程式为。

(2) X 为。

(3) 加热蒸发过程，为防止固体飞溅，当蒸发皿中出现时，即可停止加热。

实验探究题困难

3. 海水淡化可采用膜分离技术．如图一所示，对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧得到淡水．其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过．

请回答：

(1) 采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的操作相似．

(2) 对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会（填“增大”、“减小”或“不变”）．

(3) 海水中含有大量的氯化钠，图二是氯化钠的溶解度曲线，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是结晶（填“降温”或“蒸发”）．

填空题普通

1. 在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是

单选题容易

2. 下列实验方案不能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别酱油和食醋	闻气味
B	检验氢氧化钠是否变质	溶于水，滴加酚酞试液
C	探究水的组成	检验水电解后产生的气体
D	粗盐提纯	溶解、过滤、蒸发

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 测定粗盐纯度，需经过称量、溶解、过滤、蒸发结晶……下列操作规范的是（）

单选题普通