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1. 小明为了测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计组装了如图的实验装置：

(1) 仪器识别：a   ；b     。
(2) 装置A中发生反应的化学方程式 。 
(3) 能除去H2中混有少量HCl气体的装置是（填装置序号）。
(4) 装置E中硫酸铜粉末变蓝色，说明硬质试管中反应后有  生成。
(5) 实验前硬质试管中混合物的质量为5g，实验后剩余固体质量为4.2g，求混合物中氧化铜的质量分数 %。
【考点】
物质除杂或净化; 常用仪器的名称; 有关化学式的计算和推断; 物质的鉴别、推断; 酸的化学性质;
【答案】

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实验探究题 困难
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1. 某炉渣中主要含 FeO、Fe2O3 ， 还有少量既不溶于水，也不与稀酸反应的杂质。现按如图工艺流程，用炉渣制备绿矾请按要求回答问题：查阅资料：氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。

(1) 步骤一中的操作名称是。
(2) 步骤一中，写出其中反应的化学方程式为。
(3) 将滤液2蒸发浓缩、降温结晶、过滤，冰水洗涤，低温干燥后得到 晶体，其中冰水洗涤的作用是。
(4) pH大小关系：滤液1<滤液2，造成该结果的原因是 。
实验探究题 困难
2. 某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定。

(1) 仪器①的名称是。如果该实验选择图（一）装置来制取氧气，该反应的化学方程式为。
(2) 用图（二）装置可用于干燥氧气：应在烧瓶内装入进行干燥气体，气体应从端通入。
(3) 图（三）是用干燥纯净的O2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装有碱石灰（生石灰与固体氢氧化钠的混合物），其作用是。
(4) 为验证图（三）中装置②已将CO2吸收完全，可在装置②与③之间加入图（四）装置进行证明，则图（四）装置中加入的试剂为（）

 A. NaOH溶液 B. 澄清石灰水 C. 浓硫酸
(5) 称取5.0g二氧化锰样品进行实验，图（三）中装置②反应前后的质量差为1.1g，请计算样品中二氧化锰的质量分数。
实验探究题 普通
3. 小金在实验结束进行废液处理时，将氢氧化钠溶液、石灰水和盐酸倒入同一洁净的烧杯中，当他用手接触烧杯壁时，感觉到烧杯“发热”。这一现象引起了他的注意。为了了解这三种物质之间的反应情况，他决定从反应后溶液中溶质的组成进行探究。请完成：
(1) 他对反应后溶液中溶质的组成作出了两种合理的假设。

假设①： 溶质为 NaCl、CaCl2； 假设②： 溶质为 NaCl、CaCl2、NaOH、Ca(OH)2；

请你再补充一种合理的假设。

假设③：溶质为
(2) 如果假设③成立，请你根据下表要求，设计一个实验方案进行验证。

实验步骤及操作方法

实验现象

结论

 

 

假设③成立

比较三种假设，该同学作出假设①的理由是。
实验探究题 困难