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1. 军军化学兴趣小组的同学想通过实验制备NO气体并验证它的性质。在查阅资料后得知：①NO常温下是一种无色、有毒，难溶于水的气体，②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO2气体，NO2能和水反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O。他们设计了以下装置图。

(1) 图中A仪器的名称为。
(2) 若试管C中是空气，E为尾气吸收装置，试管D中液体是紫色石蕊溶液，则打开A中活塞后，试管C中的现象是。试管D出现的现象是。
(3) 做完本实验后他们讨论以铜和稀硝酸为主要原料制取Cu(NO3)2时设计了两种方案：

方案一：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O；

方案二：2Cu＋O2 2CuO，CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O。

你认为以上两种方案中哪一方案更好。并说明理由。（理由答出两点）
【考点】
酸的化学性质;
【答案】

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实验探究题 普通
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真题演练
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1. 浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积（如图1所示)，试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答：

(1) 试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合（填“吸热”或“放热”）。
(2) 无色液体在下部的原因是。（图1）
(3) 进一步实验：

①取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃罩内（如图2所示），一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体。

②取出烧杯A中的晶体，在该晶体中加入浓硫酸，又出现白色固体。

根据以上实验推测，如果老师在图1试管中继续加入浓硫酸，可观察到的变化是。
(4) 老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，（图2）做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项：。
实验探究题 普通
2. 化学实验过程经常会产生废液，经过无害化处理可有效防止水体污染。在一次实验课上，学习小组的同学们完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鉴别，并对废液成分展开探究。

活动一：通过小组合作，同学们完成了如图甲所示的三组小实验。

活动二：小科将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中，充分搅拌、静置，观察到杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀 (如图乙)。

[提出问题]上层溶液中可 能含有什么离子？

[猜想与假设]上层溶液中一定含有Na+、Cl- ， 一定没有H+ ， 可能含有OH-、CO32-、Ca2+中的一种或几种。

[进行实验]

实验步骤

实验现象

实验结论

方案一

取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞试液

溶液变红

有OH-

方案二

另取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸

？

有OH-和CO32- ， 无Ca2+

[反思与评价]

(1) 小科猜想上层溶液一定没有H+的理由是；
(2) 小松同学对方案一的结论提出质疑，他的理由是；
(3) 方案二中的实验现象是。
实验探究题 普通
3. 课堂上老师演示了锌跟稀硫酸的反应，小明对实验后试管中溶液的成分产生了兴趣，他先用pH试纸测得反应后剩余溶液的pH=1，然后往该试管中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现当他滴下第一滴溶液后，立即产生白色沉淀。请回答下列问题：
(1) 反应后剩余溶液的成分是；
(2) 当老师将稀硫酸加入有锌粒的试管后，随着反应的进行，锌粒有上浮到液面的现象，请解释此现象：；
(3) 小明认为滴下第一滴氢氧化钡溶液产生的沉淀不可能是氢氧化锌，理由是；
(4) 老师根据实验现象面出了沉淀质量随滴加的氢氧化钠溶液质量的变化曲线如图所示。则BC段产生的沉淀是。(填化学式)
实验探究题 普通