0 返回出卷网首页
1. 久置的铜制品表面会有绿色的铜锈，小乐对铜锈展开了如下研究，回答问题。
(1) 小乐查阅资料发现，铜锈的成分复杂，主要成分有碱式碳酸铜和碱式氯化铜。考古学家从保护铜制品的角度出发，将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：

碱式碳酸铜和碱式氯化铜分别属于无害锈和有害锈，解释原因。
(2) 小乐取44.4克纯净的碱式碳酸铜样品，利用图示装置(夹持仪器省略)验证其化学式为Cu2(OH)2CO3。(已知：碱式碳酸铜受热分解可得到氧化铜、水和二氧化碳；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物)

①装置丙的作用是。

②实验前、后均需对装置甲、乙、丙进行称重；当装置甲中固体质量不再减少，对装置甲、乙、丙进行再次称重前，需打开活塞再次通入足量的N2 ， 其目的是。

③若碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2CO3 ， 则装置乙将增重克。
【考点】
根据化学反应方程式的计算; 盐的性质及用途;
【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。 登录
实验探究题 普通
能力提升
真题演练
换一批
1. 已知某纯碱样品中含有 NaCl 杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性。

②将 a 克样品放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液。

③称量盛有碱石灰的 U 型管的质量，得到 b 克。

④从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止。

⑤从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气。

⑥再次称量盛有碱石灰的 U 型管的质量，得到 c 克。

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到 U 型管的质量基本不变，为 d 克。

请填空和回答问题：

(1) 装置中干燥管 B 的作用是。
(2) 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果（填偏高、偏低或不变）。
(3) 步骤⑤的目的是。
(4) 该试样中纯碱的质量分数的计算式为。
实验探究题 普通
2. 小嘉发现：向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡；向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生。查阅资料：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是  ， 当Na2CO3全部转化成 NaHCO3后，再发生反应    为此他用如图所示装置进行了如下实验：

步骤一：在广口瓶中加入 10 克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入一定量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，观察到瓶内无明显现象；

步骤二：继续用注射器向瓶中注入稀盐酸，一段时间后，观察到瓶内连续产生气泡，烧杯中澄清石灰水 ？ 。

(1) 步骤二中，观察到烧杯中澄清石灰水。
(2) 上述实验中，加入稀盐酸多少克后，才开始产生二氧化碳？
(3) 向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量是相同的，其本质原因是什么？。 
实验探究题 困难
3. 碳酸盐和稀盐酸反应能产生二氧化碳，某科学兴趣小组对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢进行了探究。

【提出问题】

在相同条件下，碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同？

【方案设计】

步骤1：分别在注射器中加入相同体积、相同浓度且足量的稀盐酸，在相同试管中分别加入相同质量的碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)固体。

步骤2：两位同学同时迅速将注射器中的稀盐酸注入各自试管中，并始终用手按压住注射器的活塞。

步骤3：利用“数字化实验”测定试管内的气压变化。

(1) 步骤2中始终用手按压住注射器活塞的目的是。
(2) 【实验开展】

科学兴趣小组利用图甲装置开展实验，得到了如图乙所示的气压变化曲线。

在图乙气压变化曲线图中，气压P1大于P2的原因是。

【实验结论】在相同条件下，碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快。

【实验反思】科学小组为进一步寻找碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的原因，继续开展了如下实验：


先滴入酚酞试液

再滴入稀盐酸，溶液颜色变化

碳酸钠溶液

红色

红色→浅色→无色

碳酸氢钠溶液

浅红色

浅红色→无色
(3) 分析表格中的实验现象，解释碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的原因。
实验探究题 普通