一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，MgCl2和NaOH按恰好完全反应的比例加料

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1. 一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，MgCl₂和NaOH按恰好完全反应的比例加料

(1) 写出步骤c中发生反应的化学方程式：

(2) x=

(3) 过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是。

(4) 上述流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是

①盐酸 ②氯化钙 ③氨水 ④硫酸镁

【考点】

书写化学方程式、文字表达式; 根据化学反应方程式的计算; 碱的化学性质;

【答案】

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实验探究题普通

1. 氨气是一种有强烈刺激性气味的气体，不宜直接排放到大气中。实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的相对原子质量。已知：2NH₄Cl+ Ca(OH)₂ $\text{[math]}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O 2NH₃+3CuO $\text{[math]}$ N₂+3Cu+3H₂O 2NH₃+ $\text{[math]}$

试回答下列问题。

(1) 如果选用测定反应物 CuO和生成物 H₂O的质量 $\text{[math]}$ 请用下列仪器设计一个简单的实验方案。

仪器连接的顺序(用字母编号表示，仪器可重复使用)：；

(2) 列出计算 Cu的相对原子质量的表达式：；

(3) 下列情况将使测定结果偏大的是。(以下选择填空不限1个正确答案，均选用字母编号填写)

a. CuO未全部还原为 Cu b. CuO受潮 c. CuO中混有 Cu

(4) 如果仍采用上述仪器装置，其他方案可选用测定的物理量有。

a. m( Cu)和m(CuO) b. m((N₂)和m(H₂O)

c. m( Cu)和m(H₂O) d. $\text{[math]}$ 和m(H₂O)

实验探究题困难

2. 兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液（原质量分数为10%）是否变质，进行了下述实验：

同学	小柯	小江	小龙
操作	各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液
操作	滴入无色酚酞	加入足量的？	加入足量的BaCl₂溶液
现象	变红	产生气泡	产生白色沉淀
结论	没变质	变质	变质

(1) 小江加入的“？”是　　　　　　。

(2) 小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是。

(3) 小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97g．已知小龙所取的待测溶液质量为10g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。

实验探究题普通

3. 实验室用金属镁与100g盐酸反应探究酸的性质。小宁取反应后的溶液，逐渐加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴加溶液的质量关系如图所示。已知当NaOH溶液滴加至150g时不再有沉淀产生。

(1) 0.58g沉淀的成分为。

(2) a点时，与NaOH反应的物质化学式是。

(3) 若在b点溶液中滴加 AgNO₃ 溶液，出现白色沉淀，(填“能”或“不能”)证明HCl有剩余。

(4) 计算100g稀盐酸的溶质质量分数。

实验探究题困难