水通电分解成氢气和氧气的反应前后，发生改变的是（）

1. 将一定量的木炭和氧气置于一个封闭的容器中灼烧点燃，测得反应前后各物质质量如表：下列判断正确的是( )

物质	木炭	氧气	二氧化碳	X
反应前质量/g	2.4	4.8	0	0
反应后质量/g	0	0	4.4	a

A. 表中a的值为2.8 B. 该反应不遵守质量守恒定律 C. X是该反应的催化剂 D. 无论如何改变氧气的起始量，均有X生成

单选题容易

2. 某有机物M在足量氧气中充分燃烧的化学方程式如下：2M + 13O₂→ 8CO₂ +10H₂O。则M的化学式为（）

A. C₄H₁₀ B. CH₄ C. CH₄O D. C₂H₄O₂

单选题容易

3. 甲醛是室内装修时产生的主要污染物质。用下面化学反应可检测室内甲醛含量是否超标：4KMnO₄＋5R＋6H₂SO₄=2K₂SO₄＋4MnSO₄＋5CO₂＋11H₂O，根据质量守恒定律确定R的化学式为（）

A. CH₂O B. C₂H₄O₂ C. CH₄ D. CHO₂

单选题容易

1. 实验室有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙，已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg(OH)₂ $\text{[math]}$ MgO+H₂O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取15.8g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法正确的是（）

A. a、b、d三点剩余固体中钙元素的质量逐渐减小 B. 图中ab间任一点（不含a、b两点）的剩余固体成分为CaCO₃、MgO和Mg(OH)₂ C. 若剩余固体中钙元素的质量分数为40.0%，则剩余固体的成分为CaCO₃、MgO D. 若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO₂的质量为(15.8-x)g

单选题困难

2. 下列说法能用质量守恒定律解释的是（）

A. a 克水受热形成 a 克水蒸气 B. 铁生锈后的总质量比原来铁的质量大 C. 湿衣服晾干后，质量变小 D. 10 克食盐溶于 70 克水中得到 80 克食盐水

单选题普通

3. 在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示(例如：d的质量为2g)。在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上；刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是（）

A. 反应结束后c的质量为14g B. 该反应可能为置换反应 C. a、b变化的质量比一定为9：17 D. a、d的相对分子质量之比一定为9：8

单选题困难

1. 碳酸锂是制备锂电池的重要原料，工业上以锂辉石为原料制取碳酸锂，如图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺流程，根据要求回答问题。

【查阅资料】

Ⅰ．锂辉矿主要成分为 $\text{[math]}$ ，含泥沙等杂质。

Ⅱ．碳酸锂（ $\text{[math]}$ ）是无色晶体，化学性质与 $\text{[math]}$ 类似，溶解性受温度影响与氢氧化钙类似。

（1）“酸浸槽”中加入的酸的化学式为。

（2）“洗涤槽”时使用热水的目的是。

填空题困难

2. 在化学方程式2A+B=3C+D中，已知A，B，D的相对分子质量分别为49、79和105，根据质量守恒定律，可以推测出C的相对分子质量为

填空题普通

3. 已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3；4。当反应生成C和D的质量共140克时，消耗A的质量为克，B的质量为克。

填空题普通

1. 验证质量守恒定律的部分操作流程如下：

(1) 装置可以设计成“敞口装置”和“封闭装置”两种。现有铁片、硫酸铜溶液、稀盐酸，请选择合适的药品，用化学方程式写出一种能用“敞口装置”验证质量守恒定律的化学反应。。

(2) 某科学小组想用白磷在空气中燃烧的反应验证质量守恒定律。设计了图1 中的两种装置，其中热管能较快地将热量从受热端传递至另外一端。

①相比于 A 装置，B装置的优点有 (写出一点).

②用B装置进行实验，反应结束后观察到气球皱缩，为减小误差，反应开始前气球应处于八块'“皱缩”或“扩张”)状态。

③小组同学用B 装置正确操作后，从宏观上验证了质量守恒定律，接着绘制了如图2所示的微观模型，则X的化学式是。

实验探究题普通

2. “鱼浮灵”是水产养殖中常见的增氧剂，主要成分是过碳酸钠 $\text{[math]}$ 溶于水后生成 Na₂CO₃和 H₂O₂ ，能迅速增加水体溶氧量。某科学小组的同学为了探究“鱼浮灵”能增氧与哪种物质有关，采用“✔×列表法”进行设计并实验，一定时间后用传感器测定数据并记录，实验结果如表所示(✔代表添加这种物质，×代表不添加这种物质)。

组别	物质			氧气含量 (mg/L)
组别	H₂O	Na₂CO₃	H₂O₂	氧气含量 (mg/L)
①	✔	✗	✗	4.6
②	✔	✔	✗	4.5
③	✔	✗	✔	9.6
④	✔	✔	✔	10.9

(1) 小组同学选择H₂O、Na₂CO₃和H₂O₂进行实验，是因为这三种物质均含有。

(2) 氧气传感器可测量气体中的氧气含量，溶解氧传感器可测量水中溶解的氧气含量，本实验应选用的是传感器。

(3) 通过对比①、②、③三组数据，可以得出的结论是“鱼浮灵”能增氧与有关。

(4) 某同学通过对比②、③、④三组数据，认为一定是CO₃²^-增大了“鱼浮灵”增氧速度。你是否认同这种观点?并说明理由。。

实验探究题普通

3. 我国科研团队通过电催化结合生物合成的方式，实现了二氧化碳合成葡萄糖和脂肪酸。第1步是将二氧化碳还原到一氧化碳，第2步是一氧化碳转化为高纯的乙酸，第3步是在乙酸中加入经过基因编辑之后的酵母进行发酵，最后得到葡萄糖和脂肪酸。如图所示是1、2两步过程，请回答下列问题。

(1) 两步反应前后，物质的总质量不改变，请从微观上解释：；

(2) 二氧化碳和一氧化碳化学性质不同的根本原因是；

(3) 请写出乙酸中碳、氢、氧元素质量比。

实验探究题普通

1. 小舟选用白磷、锥形瓶、气球、天平等药品和器材，探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图。

[实验思路]先确认化学反应已经发生，再比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。

[实验步骤]

I.锥形瓶内装人白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡：

II.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞；

III.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察。

[实验结论]参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

[交流反思]

⑴要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是。

⑵反应结束后。若白磷有剩余，你认为是否仍能得出上述结论，并请说明理由。。

实验探究题普通

2. “宏观—微观—符号—量”是科学特有的表征物质及其变化的方法。2022年4月16日，神舟十三号载人飞船圆满完成飞行任务。火箭助推器使用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，燃烧时发生反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是（）

A. 从量的角度看：反应前后原子总数减少 B. 从微观构成看：氮气是由氮分子构成的 C. 从符号表征看：四氧化二氮的化学式是N₂O₄ D. 从宏观物质看：燃烧产物中含有单质与化合物两类物质

单选题普通

3. 北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是（）

A. ①通过蒸发溶剂可获得晶体 B. ②是通过复分解反应获得铜 C. ③所得硫酸铜溶液一定是饱和的 D. ④说明铁元素变成了铜元素

单选题普通