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1. 质量守恒定律是化学反应中的重要规律，请运用此规律解答：
(1) 某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X+3O2 2CO2+2H2O，若生成二氧化碳的质量为8.8克，则X中碳元素质量为克。
(2) 右图是某化学变化的微观示意图(不同圆球代表不同原子)。根据以上示意图，写出该反应的化学方程式： 。

【考点】
构成物质的粒子模型; 质量守恒定律及其应用;
【答案】

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1. 保护环境是我们共同关注的社会问题。
(1) 当空气受SO2污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量降低，该过程发生的反应是：2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2 ， X的化学式为
(2) 煤的气化过程会产生物质A和B，A和B在一定条件下反应生成C和D．微观过程如图所示。构成B和C两种物质的分子在此反应中的个数比为 。
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2. 为了提高煤的利用率，减少环境污染。科研人员设计了如图所示的综合利用方案，回答问题：

     

(1) 在一定条件下，将煤转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观过程如图中①所示，则该反应的化学方程式是。
(2) 一定条件下，一氧化碳和氢气可按照不同比例反应，若只生成一种产物(X)，如图中②所示，就能实现“零排放”；符合这一要求的产物(X)可能是       。 A. 甲醇(CH4O) B. 甲醛(CH2O) C. 乙醇(C2H6O) D. 乙醛(C2H4O)
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3. 质量守恒定律的发现，对科学的发展做出了重要贡献。
(1) 为了验证化学反应中质量守恒定律，实验小组分别选取以下三组药品，通过称量比较各组物质在密闭容器内混合前后的总质量，能达到目的的有____。 A. 氯化钠和水 B. 碳酸钙和稀盐酸 C. 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液
(2) 在一定条件下，A和B反应生成C，微粒种类变化如图所示（“ ”、“ ”表示不同原子)。则参加反应的A、B物质的分子个数之比为。
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