某种粗盐水中有少量含SO42-、K+的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。

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1. 某种粗盐水中有少量含SO₄²^-、K⁺的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。

(1) 固体A是。(填化学式)

(2) 加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式。

(3) 若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得体仍不是纯净的氯化钠，理由是。

【考点】

蒸发操作与粗盐提纯; 盐的性质及用途;

【答案】

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实验探究题普通

1. 以粗盐（含杂质Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂、泥沙）为原料制备精盐。

(1) 加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是。

(2) 为除去Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂ ，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na₂CO₃溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，

④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl₂溶液，能达到目的顺序是。

(3) 若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是。

实验探究题困难

2. 某种粗盐水中有少量含SO₄²^-、K⁺的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。

(1) 固体A是。（填化学式）

(2) 加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式。

(3) 若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是。

实验探究题普通

3. 粗盐提纯

(1) 将粗盐中含有的泥沙等杂质，用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐的过程。

(2) 粗盐提纯步骤：称量→溶解→→→计算产率。

(3) 过滤操作要点

一贴：滤纸紧贴。

二低：①滤纸的边缘稍低于；②漏斗内液面低于。

三靠：①倾倒液体时烧杯口紧靠；②玻璃棒紧靠；③漏斗下端紧靠。

(4) 蒸发时要用玻璃棒不断搅拌滤液使液体均匀受热，防止。待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

实验探究题普通