为了探究气体的溶解性与哪些因素有关，某科学兴趣小组设计了如下实验进行探究：【实验步骤】先将氧气溶解在水中，记录数据至表格。因素温度外界气压溶解度第一组 0 ℃ 101 千帕 0.18 g 第二组 20 ℃ 101 千帕 0.16 g 第三组 50 ℃ 101 千帕 0.12 g 第四组 0 ℃ 200 千帕 0.3 g 第五组 20 ℃ 200 千帕 0.27 g 【实验分析】试回答： ①比较第一、二、三和第一、四（或二、五）组可以得出结论：。 ②由上图表格可以推算出，在标准大气压下，10 dm3 的冰刚刚融化成水（正好 0 ℃）里面含有的氧气。【已知冰的密度为 0.9 g/cm3 ，水的密度为 1 g/cm3】【实验改进】请指出并改正该实验存在的问题：。

1. 为了探究气体的溶解性与哪些因素有关，某科学兴趣小组设计了如下实验进行探究：

【实验步骤】先将氧气溶解在水中，记录数据至表格。

因素	温度	外界气压	溶解度
第一组	0 ℃	101 千帕	0.18 g
第二组	20 ℃	101 千帕	0.16 g
第三组	50 ℃	101 千帕	0.12 g
第四组	0 ℃	200 千帕	0.3 g
第五组	20 ℃	200 千帕	0.27 g

【实验分析】试回答：

①比较第一、二、三和第一、四（或二、五）组可以得出结论：。

②由上图表格可以推算出，在标准大气压下，10 dm³ 的冰刚刚融化成水（正好 0 ℃）里面含有的氧气。【已知冰的密度为 0.9 g/cm³ ，水的密度为 1 g/cm³】

【实验改进】请指出并改正该实验存在的问题：。

【考点】

固体溶解度的概念; 溶质的质量分数及相关计算;

【答案】

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实验探究题普通

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拓展培优

真题演练

换一批

1. 下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。

温度/C	0	10	20	30	40
溶解度/克	13.3	20.9	31.6	45.8	63． 9

（1）10℃时，100 克水中最多可溶解硝酸钾的质量为克。

（2）20℃时，将 10 克硝酸钾加入 40 克水中，所得溶液溶质质量分数为。

（3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，若要通过蒸发溶剂的方法达到，请问要蒸发多少克的溶剂。(写出计算过程)

解答题容易

2. 已知20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，它的含义是

填空题容易

3. 10克硝酸钾完全溶解在40克水中，所得溶液的质量分数是。

填空题容易

1. 实验室有两瓶硝酸钾溶液，溶质质量分数分别为8%和20%，但都已失去标签．小科同学设计了三种实验方案来鉴别它们．

【查阅资料】 $\text{[math]}$ 时，硝酸钾溶解度为13.3克，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为11.7%．

(1) 分别取适量的两种溶液于甲、乙两烧杯中，用同一支密度计测量，结果如右图所示，可知（填“甲”或“乙”）杯溶质质量分数为20%；密度计受到的的浮力（（填“甲中更大”“乙中更大”或“一样大”）．

(2) 取等质量的两种溶液于两个烧杯中，分别加入过量的等质量硝酸钾，充分搅拌溶解后，再过滤、干燥、称量，得到滤渣质量较大的是溶质质量分数为（填“8%”或“20%”）的硝酸钾溶液．

(3) 另取等质量的两种溶液于两支试管中，将两支试管均置于冰水混合物中，则试管中出现现象的是20%的硝酸钾溶液．

实验探究题困难

(1) 若要将图乙烧杯中多余的固体与溶液分离，则“?”处的操作是。

(2) 以下选项中，图丙到图戊过程中溶液的质量分数变化正确的是。

(3) 某物质的饱和溶液指的是：一定温度下，在一定溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。但小科在实验中却发现：硫酸铜饱和溶液从丁到戊的变化过程中，温度不变，溶剂质量不变，烧杯底部的晶体却在减少，饱和溶液难道还能继续溶解溶质吗?查阅资料获悉：饱和溶液边溶解溶质边析出晶体，且溶质的溶解速度等于结晶速度，处于动态平衡。小科进一步实验发现丁底部减少的晶体与戊棉线上析出的晶体质量相等。自然界中存在很多这样的动态平衡，请你再举一个类似的动态平衡例子并加以说明。

(4) 已知硝酸钠、硝酸钾、食盐的溶解度与温度的关系如下图所示，则这三种物质中也可通过上述方法制备晶体的是。

实验探究题困难

3. 水中溶解了食盐后，还能再溶解其他溶质吗？小朱带着这个问题进行了如下实验探究，请你参与他的实验探究活动：

[提出问题]：不能再维续溶解食盐的溶液，还能溶解其他溶质吗了

[猜想预测]：根据生活经验，一个容器盛满大豆后，还能再装入小米，因此不能再继续溶解食盐的溶液中，还能溶解其他溶质。

[查阅资料]：高锰酸钾溶液为紫红色。

[设计实验]：

⑴向20mL水中加入食盐直到不能再溶解

⑵向所得溶液中加入一粒高锰酸钾固体，发现溶液颜色变成紫红色。

⑶再向溶液中加入少量的食盐，搅拌后发现食盐仍然不能再溶解。

[得出结论]：。

[拓展反思]：向不能再溶解食盐的溶液中继续加入食盐，溶液中食盐的质量分数(填“变大”“变小”或“不变")

实验探究题普通

1. 20℃时，氢氧化钙在水中的溶解度是a g/100 g水；60℃时，氢氧化钙在水中的溶解度是bg/100 g水，此时所对应的饱和溶液中，氢氧化钙的质量分数为c%。下列关系式中正确的是（）

A. a<b<c B. a>b>c C. b>c>a D. c>b>a

单选题普通

2. 硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是（　　）

温度（℃）	10	30	50	70	90
溶解度（g）	27.7	39.3	49.0	54.1	51.1

A. 硫酸镁的溶解度随温度升高变化不明显 B. 30℃时的硫酸镁饱和溶液升温至70℃，溶液的溶质质量分数不变 C. 50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中含有49.0克硫酸镁 D. 10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液

单选题普通

3. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图判断下列说法正确的是（）

A. 甲物质的溶解度大于乙 B. 60℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为25% C. 20℃时，甲溶液质量分数一定小于乙溶液的质量分数 D. 将60℃时甲、乙的饱和溶液降温至t℃，溶液的溶质质量分数：甲>乙

单选题困难

1. 硝酸钾(KNO₃)是一种重要的化工原料，在宋代的《开宝本草》中就记载了 KNO₃的提纯方法：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。请回答：

(1) 上文中的“霜”指含KNO₃的固体， “以水淋汁”“煎炼而成”分别指____(填字母编号) 。 A. 溶解、降温结晶 B. 过滤、蒸发结晶 C. 溶解、蒸发结晶 D. 过滤、降温结晶

(2) 《天工开物》记载“凡研硝(KNO₃)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”。是指硝酸钾的性质不稳定，受到撞击会发生分解反应，生成 KNO₂和一种可助燃的气体单质。请写出该反应的化学方程式：。

(3) 查阅资料得知：20℃时，硝酸钾的溶解度为 31.6g，则该温度下，将 10g 硝酸钾固体加入40g水中，所得溶液的溶质质量分数为。

填空题普通

2. 在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入溶质M质量的变化关系如图，请回答下列问题：

(1) 由图可知，随着温度升高，溶质M的溶解度(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2) 30℃时， A、B、C三点溶液属于饱和溶液的是(选填字母)。

(3) 20℃时， D点溶液溶质的质量分数为(精确到0.1%)。

填空题普通

3. 科学创意无限。小江同学在学习了八年级科学知识后想到了科学小创意，制作了如图所示的测量气温的装置。图a气温为 $\text{[math]}$ ，一端封闭的里面放有沙子的玻璃管漂浮在溶液中，底部有未溶解的晶体，是该温度下的硝酸钾饱和溶液。一段时间后出现了图b状态（不考虑烧杯中水的蒸发）。

表1：硝酸钾的溶解度与温度关系如表所示

温度 $\text{[math]}$	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度 $\text{[math]}$	20.9	31.6	45.8	63.9	85.8	110	138	169

(1) 图a状态下，硝酸钾的质量分数为（结果保留一位小数）。

(2) 当玻璃管从a变成如图b状态时，气温是（选填“上升”或“下降”）。请你结合表1和浮力知识解释上述现象：。

填空题普通

1. 一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是（）

A. 溶液质量不变 B. 溶液的溶质质量分数变小 C. 硝酸钾的溶解度变大 D. 原溶液一定是饱和溶液

单选题普通

2. 下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是（）

A. 将一定量硝酸钾不饱和溶液升温 10℃ B. 将一定量饱和石灰水升温 10℃ C. 取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖 D. 取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水

单选题普通

3. 如表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是（）

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/克	13.3	31.6	63.9	110	169	246

A. 20℃时，100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大 B. 40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克 C. 100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多 D. 0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小

单选题普通