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1. 小金利用干燥的H2和CO混合气体以及如图所示装置进行如下实验。

Ⅰ.验证H2和CO的还原性

(1) 装置的正确连接顺序是(按顺序填字母，每套装置限用一次)；能证明H2具有还原性的实验现象是。
(2) 有人质疑使澄清石灰水变浑浊的不一定是CO2 ， 也有可能是CO或H2；因此提出CO和2在与氧化铜反应前应先通入澄清石灰水加以检验。小金认为从实验操作角度分析，没有必要补充上述检验，理由是。
(3) 小乐在实验前后对B、C装置(硬质玻璃管和内部药品)进行了质量的测定，假设B、C装置中完全反应，则2和CO的质量比为。

装置

实验前

实验后

B

100.8g

102.6g

C

65.6g

62.4g
【考点】
还原反应与金属的冶炼;
【答案】

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实验探究题 普通
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1. 现有一份质量为m1的氧化铜样品，小金想要测定该样品中氧化铜的质量分数，进行了如图所示实验（样品中的杂质不参加反应）。

(1) 写出反应后装置A中的现象；
(2) 停止加热后，继续通CO的目的是。
(3) 完全反应后，甲同学称得装置B增重m2 ， 则样品中氧化铜的质量分数为（用实验所得数据表示）；
(4) 小胡觉得该装置存在不足，需改进之处是。
实验探究题 普通
2. 取一根铜丝，用砂纸打磨光亮，绕成螺旋状，然后用坩埚钳夹持后，用酒精灯加热一段时间。

⑴铜丝会有什么变化？

实验现象：

反应的化学方程式：

⑵待铜丝冷却后装入大试管，按图2-4所示固定装置，先通入氢气，过一会儿，再用酒精灯加热。注意观察试管中的铜丝有什么变化。

试管口有出现。

反应的化学方程式为：

⑶反应完成后停止加热，继续通人氢气，直到试管冷却。
实验探究题 普通
3. 小金为了测定某生锈的生铁片中铁元素的质量分数，设计并完成了如下实验：

(1) 装置甲存在缺陷，其具体的改进方法是。
(2) 装置乙的试管中，观察到的实验现象是。
(3) 若室温下氢气的密度为ρ，生锈的生铁片中铁元素的质量分数是(用字母表示)。
(4) 有人认为：“②中所得光亮的银白色铁片的质量，即为此生锈的生铁片中铁元素的质量，没有必要进行③的操作”。判断此观点是否正确，并说明理由：
实验探究题 困难