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1. 小金为测定某生锈的生铁片中铁元素的质量分数，设计并完成了如下实验：
编号及装置 实验步骤 实验现象
①天平 称量生锈的生铁片的质量 生锈的生铁片的质量为mg
②装置甲 先通入一段时间CO，然后加热；完全反应后，停止加热；继续通CO至室温 生锈的生铁片变成光亮的银白色
③装置乙 将②中生成的光亮的银白色铁片放入稀盐酸中，完全反应 试管中________；测得室温下产生氢气的体积为VL

(1) 装置甲存在缺陷，其改进方法是。
(2) 装置乙试管中观察到的实验现象是。
(3) 若室温下氢气的密度为ρg/L，生锈的生铁片中铁元素的质量分数是（用字母表示） 。
(4) 有人认为：“②中所得光亮的银白色铁片的质量，即为此生锈的生铁片中铁元素的质量，没有必要进行③的操作” 。判断此观点是否正确，并说明理由。
【考点】
根据化学反应方程式的计算; 金属的化学性质;
【答案】

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实验探究题 普通
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真题演练
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1. 小金查阅资料发现：氢气还原氧化铜的实验中，若反应过程通入氢气时间不够，得到的固体产物是铜和氧化亚铜(Cu2O)组成的混合物。于是他对反应产物的生成情况进行了如下探究：利用图甲所示实验装置，称取若干份质量均为0.6克的氧化铜，在相同条件下分别用氢气还原不同时间并检测固体中氧化亚铜的质量，结果如图乙。

(1) 利用图甲装置进行氢气还原氧化铜的实验时，正确实验操作顺序为。

①加热；②停止加热；③通入制好的纯净氢气；④停止通氢气
(2) 为解释实验结果，小金对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：反应经历2CuO+H2Cu2O+H2O，H2+Cu2O△2Cu+H2O两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行而不是分步进行。若分步进行，则生成的Cu2O的最大质量为克，再根据图乙所示的探究结果分析，同时进行的依据是。
(3) 为确保反应所得固体中氧化亚铜尽可能少，可采取的措施是。
实验探究题 普通
2. 市场上有一种“茶垢净”，遇到热水后会产生氧气，并能深入微小的缝隙快速去除茶垢。

(1) 向“茶垢净”中倒入热水，收集一瓶氧气，将带火星的木条伸入，能观察到。
(2) 如图是一台简易制氧机，A瓶中装有“茶垢净”、二氧化锰和水，氧气可从B瓶盖子上的出气孔排出，供人呼吸。A瓶的导管伸入B瓶水中的目的是（写出一点）。
(3) 现有一瓶“茶垢净”，其制氧量相当于119克过氧化氢分解产生的氧气量。某人吸氧时需要制氧机提供每分钟0.5升的氧气，请计算用这瓶“茶垢净”制得的氧气，最多能供他持续吸氧时间为。（氧气密度取1.4克/升）
实验探究题 普通
3.

甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验：

(1) 甲组方法：用图Ⅰ、图Ⅱ装置将样品与稀盐酸充分反应，测定反应后生成CO2的体积，经换算并计算出样品中Na2CO3的质量．在图Ⅱ装置中，使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同的操作方法是．
(2) 乙组方法：取10克样品，加水溶解后逐渐滴加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸（稀盐酸的密度

取1.0克/毫升），反应过程中不断搅拌并及时测量滴入盐酸体积与用pH试纸测得的相应溶液的pH绘成如图Ⅲ．请结合图中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，计算样品中Na2CO3质量分数．（碳酸钠与盐酸反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）
(3) 分析甲、乙两组的测定方案，发现乙组对溶液pH的测定误差较大，请说明理由．
实验探究题 普通