请根据所示的实验过程和提供的信息作答：

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1. 请根据所示的实验过程和提供的信息作答：

(1) K₂CO₃中钾、碳、氧元素的质量比为(写最简比)。

(2) 实验结束后溶液中的溶质为。

(3) 实验所用K₂CO₃溶液的溶质质量分数是(精确至 0.1%)。

(4) 计算原混合液中CaCl2的质量分数。(写出计算过程，精确至0.1%)

【考点】

有关化学式的计算和推断; 根据化学反应方程式的计算;

【答案】

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解答题普通

1. 某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如表：

反应时间/min	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5
剩余固体质量/g	5.1	4.5	4.2	4.08	4.08	4.08

(反应方程式为：2KClO₃ $\text{[math]}$ 2KCl+3O₂↑ )

分析表中数据，完成下列问题：

(1) 氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为(写最简整数比)

(2) 生成氧气的质量为g

(3) 原混合物中二氧化锰的质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)

解答题普通

2. 下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。

配料	氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO₃)
含碘量	20~40 mg·kg^-¹
保质期	18个月
食用方法	勿长时间炖炒
贮藏指南	避热、避光、密封、防潮

若成人每天需要摄入0.15~0.20mg碘才能满足人体健康的需要，实验分析发现，某批加碘盐中KIO₃的含量为 $\text{[math]}$ (计算保留2位小数)

(1) 加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存，你认为可能的原因是。

(2) 该批加碘盐的含碘量为，该产品是否合格? 。

(3) 若成人平均每天食用上述加碘盐6.0g，则能否足够获得所需要的碘? ，判断的依据是。

解答题普通

3. “84消毒液”是一种常用含氯消毒用品，有效成分是次氯酸钠（NaClO）。使用时，可根据实际需求进行配比，并规范使用，以防引发危险。

(1) “84消毒液”中的有效氯来自次氯酸钠，计算次氯酸钠中氯元素的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

(2) 现需要5L有效氯浓度为500mg/L的稀溶液，选用有效氯浓度为50000mg/L的某品牌“84消毒液”进行配置，需加水多少升？（忽略混合前后溶液体积的变化）

(3) “84消毒液”不能与洁厕灵混合使用，因为“84消毒液”里的次氯酸钠与洁厕灵里的盐酸会发生化学反应，产生的氯气对人体有害，不同浓度氯气对人体的影响如表所示。

浓度（mg/m³）	对人体的影响
3000	可立即麻痹呼吸中枢，导致瞬间死亡
120-170	极为危险，会引起急性肺水肿及肺炎
40-60	在1小时内便可致人严重中毒

通过计算分析，在10米³密闭空间里，若将1.49克次氯酸钠与盐酸完全反应，产生的氯气会对人体造成怎样的影响？（次氯酸钠与盐酸反应的化学方程式为： NaClO+2HCl=NaCl+Cl₂↑+H₂O）

解答题普通