某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品12g放入烧杯，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算：序号第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 8 4 2 n

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1. 某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品12g放入烧杯，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算：

序号	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀盐酸的质量/g	20	20	20	20
剩余固体的质量/g	8	4	2	n

(1) 如表中n的数值为；

(2) 样品中碳酸钙的质量分数为；(保留0.1%)

(3) 计算所用盐酸的溶质质量分数； (保留0.1%)

(4) 计算第四次后所得溶液中氯化钙的质量分数。(保留1%)

【考点】

溶质的质量分数及相关计算; 质量守恒定律及其应用; 根据化学反应方程式的计算;

【答案】

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解答题困难

1. 某科学兴趣小组同学取8.5g铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9.2g固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将62.5g稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如下表：

次数	1	2	3	4	5
加入盐酸溶液质量/g	12.5	12.5	12.5	12.5	12.5
剩余固体质量/g	8.5	7.8	a	6.4	6.4

请分析计算：

(1) 表中a的值是。

(2) 9.2g固体中铁的质量是g。

(3) 稀盐酸的溶质质量分数是多少?

(4) 与硫酸铜反应的铁的质量是多少?

解答题困难

2. 已知金属钠和水能发生下列反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。现取金属钠 9.2g 投入到 100g水中，充分反应后，冷却到室温(20℃)，得到一种不饱和溶液，向所得溶溶液，实验测得溶液的总质量与滴入MgSO₄ 溶液的质量关系曲线如图所示。

根据题意回答下列问题

(1) 金属钠和水充分反应后，生成氢气的质量为 g。

(2) 图中A 点的纵坐标表示的溶液的质量是g。

(3) 通过计算求出当滴入 120gMgSO₄ 溶液时，所得溶液中溶质的质量分数是多少?(计算结果精确至 1%)

解答题困难

3. 同学们利用如图所示的装置，对质量守恒定律进行了探究。实验结束后，老师另外提出了几个问题，请你一起参与思考。

(1) 图甲装置内物质充分反应后，冷却至室温，气球仍胀大的是(填“A”“B”或“A和B”)。

(2) 若图乙装置内Na₂CO₃溶液的质量为5克，滴入试管的稀盐酸质量也是5克，装置内物质充分反应后，发现NaOH浓溶液质量增加0.22克，试管中滴入紫色石蕊试液变红。根据上述已知条件，通过分析可以确定的是(填序号)。

①原稀盐酸的溶质质量分数

②原Na₂CO₃溶液的溶质质量分数

③原NaOH溶液的溶质质量分数

④反应后试管中NaCl的溶质质量分数

(3) 请你选择（2）所填的其中一项，通过计算确定其溶质质量分数是多少？

解答题普通