向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的 Na2CO3溶液.反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示.下列说法正确的是（）

0 返回出卷网首页

1. 向一定质量CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的 Na₂CO₃溶液.反应过程中加入的Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示.下列说法正确的是（）

A. 图中0a段表示生成沉淀的过程 B. b点溶液中溶质有2种 C. c点溶液的pH=7 D. x值为106.0

【考点】

根据化学反应方程式的计算; 盐的性质及用途;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 向一定质量的CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入Na₂CO₃溶液，并振荡。反应过程中溶液质量随加入Na₂CO₃溶液质量的变化情况如图所示。下列分析错误的是（　　）

A. ab段对应的实验现象是有气泡生成 B. bc段对应的实验现象是有沉淀生成 C. 从a点到c点，溶液中NaCl的质量逐渐增大 D. 从b点到c点，溶液的pH逐渐增大

单选题容易

2. 溶液中的溶质常以离子形式存在，根据下列溶液中存在的离子，确定其中含有盐的是（　　）

单选题容易

3. 下列盐的用途中，错误的是（）

A. 用含亚硝酸钠的工业盐制香肠 B. 用碳酸钙做补钙剂 C. 用氯化钠配制生理盐水 D. 用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉

单选题容易

1. 向一定量的碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸的相关图像如图。下列有关说法正确的是（　　）

A. X可表示NaCl或 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ B. a点对应的溶液中有两种溶质 C. b、c两点对应的溶液中阳离子相同 D. 若X表示 $\text{[math]}$ ， m为8.8，则所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%

单选题困难

2. 敦煌壁画色彩艳丽，矿物颜料功不可没，其蓝色源于孔雀石，主要成分是碱式碳酸铜 $\text{[math]}$ （相对分子量为222），它能与酸发生反应。某同学利用以下反应实现物质间转化，分析正确的是（）

A. 碱式碳酸铜属于碱 B. 转化①可选用HCl溶液 C. 转化③是置换反应 D. 若有222克碱式碳酸铜，理论上可制得64克铜

单选题普通

3. 某 $\text{[math]}$ 样品，可能含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的一种或几种。取该样品13.8g，加入100g稀盐酸中，恰好完全反应，得到无色溶液，同时产生气体的质量为m。下列判断不正确的是（　　）

A. 若 $\text{[math]}$ ，则样品的组成最多有3种可能 B. 若 $\text{[math]}$ ，则样品中一定含有 $\text{[math]}$ C. 若 $\text{[math]}$ ，所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3％ D. 反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有 $\text{[math]}$

单选题困难

1. 小科在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。

【实验1】取混合液50g，向其中逐滴加入稀盐酸（化学方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑），当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60g时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。

	第一组	第二组	第三组
稀盐酸的质量/g	20	40	60
生成气体的质量/g	m	4.4	5.5

【实验2】另取该溶液50g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液（化学方程式：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃），测得实验数据如图所示。

（1）【实验1】中，第一组数据m为g。

（2）分析表中数据，写出判断第二组实验中稀盐酸已完全反应的理由。

（3）计算原混合液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）

解答题困难

2. 小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢．据悉，该地区的水垢中除了碳酸钙外，无其它盐类．他想探究还有没有其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：

（1）取2.5g水垢按图甲中A装置高温加热充分反应（已知CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO+CO₂↑），产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g。

①写出C装置中发生化学反应方程式。

②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的性。

③该水垢所含碳酸钙的质量分数为。

（2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是。

实验探究题普通

3. $\text{[math]}$ 具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液。为确定混合溶液中硫酸镁的含量，现取混合溶液100g，再逐渐加入一定质量分数的 $\text{[math]}$ 溶液30g，产生 $\text{[math]}$ 沉淀质量如图所示。

（1）实验开始时，并未立即生成 $\text{[math]}$ 沉淀的原因是。

（2）充分反应后，最终溶液中的溶质是。

（3）计算100g混合溶液中含 $\text{[math]}$ 的质量。

解答题普通

1. 碳酸氢钠(NaHCO₃)又名小苏打。很多牙膏的成分都加入了小苏打。不过小苏打虽然是天然成分，但大剂量的小苏打具有腐蚀性，故使用次数需要严格控制，以免损伤牙釉质。

(1) 已知小苏打可以中和口腔中的一些细菌发酵产生的酸性物质，以维持口腔酸碱度环境。小苏打水溶液呈。(选填“酸性” “碱性”或“中性”)

(2) 项目学习小组为了测定小苏打牙膏中小苏打的质量分数，取1.4克牙膏样品，设计了如图方法进行测量并获得下图甲和乙的相关数据，请根据相关数据，计算牙膏中小苏打的质量分数。 (假设牙膏中其它成分均不与稀硫酸反应)。

解答题普通

2. 1943年，中国化学家侯德榜发明了新的制纯碱方法，被誉为：“侯氐制碱法”。其工艺的关键反应为： $\text{[math]}$ 。小乐在20℃的实验室里，利用如图所示装置(待完善)和药品模拟该反应。

已知：

物质	NaCl	NaHCO₃	NH₄Cl
溶解度/克	36.0	9.6	37.2

①20℃时，几种盐的溶解度如表。

②浓氨水遇生石灰会产生大量的氨气，氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。

(1) 装置②中的药品为饱和NaHCO₃溶液，用于吸收装置①制取的二氧化碳中混有的氯化氢，在答题卡的图中将该装置补充完整。

(2) 为配制装置③中的饱和食盐水，应向100克水中至少加入克NaCl固体。为了利于二氧化碳在装置③中的吸收，从而提高NaHCO₃的产量。实验中可采取的措施是。

(3) 充分反应后，装置③中有晶体析出。析出的晶体主要成分是 NaHCO₃而不是NH₄Cl的原因是。

实验探究题困难

3. 某市售蛋壳类果蔬清洗盐产品标签部分内容如下：

(1) 瓜果表面的果蜡中含有石蜡，根据石蜡的物理性质及清洗盐的成分和使用方法推测，该清洗盐能除果蜡的可能原因是。 (写出1点)

(2) 甲胺磷和氧化乐果两种杀虫剂呈酸性，清洗盐能去除甲胺磷和氧化乐果两种杀虫剂的可能原因是。 (写出1点)

(3) 蛋壳提取物中的氧化钙是由蛋壳中的碳酸钙高温煅烧获得的，若蛋壳含碳酸钙90%，则制取28克氧化钙至少需要蛋壳多少克? (写出计算过程)

解答题困难

1. 在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO₃)₂溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO₃溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A. 所加溶液质量为M₁g时，生成Cu的质量为m₁g B. bc段发生的是Cu和AgNO₃溶液的反应 C. m₃的值为21.6 D. e点溶液中不含Cu(NO₃)₂

单选题困难

2. 已知：Na₂SO₃与Na₂CO₃具有相似化学性质，并且易与氧气反应生成Na₂SO₄。现有一瓶久藏的Na₂SO₃ ，欲测定该药品变质程度，进行如下定量分析：将试样烘干后称取10g，用适量的蒸馏水配成溶液，加入足量的BaCl₂溶液使沉淀完全，滤出的沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为16.8g。试求：该Na₂SO₃样品的变质程度（即变质的Na₂SO₃占变质前Na₂SO₃的百分比）。

解答题普通

小科为研究“碱与盐反应”的规律，设计了如图所示的五组实验，每支试管盛有3毫升溶液，分别向试管中只滴加3滴溶液。除氢氧化钙溶液是饱和外，其余溶液的质量分数都为5%。下列叙述正确的是（）

A. 甲组和乙组实验能观察到相同现象 B. 乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀 C. 乙组实验产生的沉淀质量比丁组多 D. 戊组实验产生的沉淀质量比丙组少

单选题困难