将体积为V1质量分数为3.65%的HCl溶液逐滴滴入盛有体积为V2未知浓度的NaOH溶液的烧杯中(如图甲)，测量并记录溶液的pH变化(如图乙)和温度变化(如图丙)。(实验中始终保持V1＋V2＝50.0mL且各种溶液密度均为1.0g/mL)

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1. 将体积为V₁质量分数为3.65%的HCl溶液逐滴滴入盛有体积为V₂未知浓度的NaOH溶液的烧杯中(如图甲)，测量并记录溶液的pH变化(如图乙)和温度变化(如图丙)。(实验中始终保持V₁＋V₂＝50.0mL且各种溶液密度均为1.0g/mL)

(1) 图乙中V₁＝0时，图甲中烧杯内溶液的颜色显色。

(2) 实验中发生反应的化学方程式为。

(3) 图乙中的pH＝7时，此时滴入的HCl溶液的体积V₁＝mL。

(4) 通过该实验给出的判断，其中正确的是____。 A. 进行该实验时环境温度为22℃ B. 该实验中的反应放出热量 C. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 D. 溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱

【考点】

化学反应中能量的变化; 酸碱指示剂及其性质; 酸与碱的反应及用途;

【答案】

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实验探究题普通

1. 浓度均为a%的氢氧化钠溶液和盐酸混合后用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度升高，由此现象小李同学得出两者能发生反应的结论。小张同学查阅相关资料后发现此结论不够严谨，为此设计了下列3个对比实验：实验中三种液体均取50毫升；盐酸和氢氧化钠溶液的浓度均为a%。将装置倾斜，两种液体就能混合。

用温度传感器测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如下图所示。

(1) 从实验①和实验②图像可知，盐酸和氢氧化钠溶液稀释时均（填“吸热”或“放热”）；

(2) 分析“溶液温度随时间变化的关系”可推测氢氧化钠和盐酸发生了反应，理由是；

(3) 从微观角度分析，此反应的温度变化主要是由于两种离子发生反应放出热量。

实验探究题普通

2. 为探究“稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中，溶液的pH及温度随时间变化关系”，小科按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴人另一种初温相同的溶液、同时用玻璃棒搅拌、数字采集器和计算机实时显示数据和曲线(如图乙)：横坐标表示时间，左边纵坐标表示pH，右边纵坐标表示溶液的温度。结合反应过程并分析曲线，回答下列问题：

(1) 胶头滴管中的试剂是，150秒时烧杯中溶液含有的溶质是；

(2) 烧杯中溶液的温度升高的原因是。

实验探究题普通

3. 做酸碱反应实验时，小科将稀盐酸逐滴加入到氢氧化钡溶液中(如图所示)，发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液。为确定反应后溶液的组成，小科进行了以下实验探究：（已知BaCl₂溶液呈中性）

【建立猜想】

猜想①：氢氧化钡过量；猜想②：盐酸过量；猜想③：正好完全反应。

【实验设计】

步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。

步骤二：继续探究

方案	实验操作	实验现象	实验结论
Ⅰ	重新取样，滴加少量AgNO₃溶液	白色沉淀	猜想②正确
Ⅱ	重新取样，滴加足量Na₂CO₃溶液		猜想②正确
Ⅱ	重新取样，滴加足量Na₂CO₃溶液	白色沉淀	猜想③正确

(1) 对方案Ⅰ的结论进行评价：

(2) 表格方案Ⅱ空白处的实验现象：

(3) 为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有____（可多选）。 A. 锌粒 B. 铜片 C. 铁锈 D. 稀硫酸

实验探究题普通