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1. 科学小组为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数，分别在三只烧杯中倒入50g废液，并在烧杯中依次加入一定量的铁粉。实验结束后，测得的数据见如表：


第一组

第二组

第三组

反应前加入铁粉质量/g

5.6

8.4

11.2

反应后剩余固体的质量/g

3.2

3.2

6.0

反应后产生氢气(H2)的质量

0.1

0.2

0.2

请回答：

(1) 对比第一、二组数据，第一组实验结束后，废液中的(填化学式)已全部参加反应。
(2) 计算50g废液中所含硫酸的质量分数为多大。
(3) 计算第二组反应完全后，所得溶液的溶质质量分数。
【考点】
溶质的质量分数及相关计算; 金属的化学性质;
【答案】

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1. 某科学兴趣小组同学取8.5g铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9.2g固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将62.5g稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如下表：

次数

1

2

3

4

5

加入盐酸溶液质量(g)

12.5

12.5

12.5

12.5

12.5

剩余固体质量(g)

8.5

7.8

a

6.4

6.4

求：

(1) 表中a的值是。
(2) 9.2g固体中各成分的含量。
(3) 稀盐酸的溶质质量分数。
解答题 普通
2. 现有一包Na2CO3和Na2SO4固体粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H2SO4 ， 产生气体的质量和加入稀H2SO4的质量关系如图所示。

(1) 产生气体的质量为g；
(2) 恰好完全反应时，求所用稀H2SO4中溶质的质量；
(3) 求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。
解答题 困难
3. 为了测定某含杂质的黄铜(铜锌合金)样品中锌的质量分数(杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应)，同学们进行了如下实验：

(1) 该黄铜样品中锌的质量分数是多少？
(2) 向过滤后所得滤液中加入87.4克水，试求最终所得溶液的溶质质量分数是多少？
解答题 普通