人类的生产生活离不开金属。

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1. 人类的生产生活离不开金属。

(1) 下列铜制品的用途中，利用金属导电性的是。

(2) 某兴趣小组为了测定铜钱（铜锌合金）中铜的质量分数，取多枚铜钱放入烧杯中，另取80克稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验数据记录如下表。

实验次数	1	2	3	4
稀硫酸的用量/克	20	20	20	20
剩余固体的质量/克	20.0	17.4	14.8	13.8

分析上述数据，请回答下列问题：

①第4次实验结束后溶液的pH ▲ 7(填“＞”、“＝”或“＜”)。

②计算铜钱中铜的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

③计算参加反应的稀硫酸中的溶质质量（计算结果保留一位小数）。

【考点】

溶质的质量分数及相关计算; 溶液的酸碱性与pH值的关系; 金属的化学性质;

【答案】

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解答题普通

1. 某科学兴趣小组同学取8.5g铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9.2g固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将62.5g稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如下表：

次数	1	2	3	4	5
加入盐酸溶液质量(g)	12.5	12.5	12.5	12.5	12.5
剩余固体质量(g)	8.5	7.8	a	6.4	6.4

求：

(1) 表中a的值是。

(2) 9.2g固体中各成分的含量。

(3) 稀盐酸的溶质质量分数。

解答题普通

2. 现有一包Na₂CO₃和Na₂SO₄固体粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H₂SO₄ ，产生气体的质量和加入稀H₂SO₄的质量关系如图所示。

(1) 产生气体的质量为g；

(2) 恰好完全反应时，求所用稀H₂SO₄中溶质的质量；

(3) 求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。

解答题困难

3. 为了测定某含杂质的黄铜(铜锌合金)样品中锌的质量分数(杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应)，同学们进行了如下实验：

(1) 该黄铜样品中锌的质量分数是多少？

(2) 向过滤后所得滤液中加入87.4克水，试求最终所得溶液的溶质质量分数是多少？

解答题普通