20℃时将一种可溶性盐与一种不溶物组成的固态混合物30克，投入40克水中，搅拌、溶解、过滤，还剩15.6克固体.将此固体15.6克再加到40克水中，搅拌、溶解、过滤、，最后还剩余5克固体.在此混合物中，可溶性盐的质量分数为，它在20℃时的溶解度是。

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1. 20℃时将一种可溶性盐与一种不溶物组成的固态混合物30克，投入40克水中，搅拌、溶解、过滤，还剩15.6克固体.将此固体15.6克再加到40克水中，搅拌、溶解、过滤、，最后还剩余5克固体.在此混合物中，可溶性盐的质量分数为，它在20℃时的溶解度是。

【考点】

固体溶解度的概念; 溶质的质量分数及相关计算;

【答案】

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解答题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。

温度/C	0	10	20	30	40
溶解度/克	13.3	20.9	31.6	45.8	63． 9

（1）10℃时，100 克水中最多可溶解硝酸钾的质量为克。

（2）20℃时，将 10 克硝酸钾加入 40 克水中，所得溶液溶质质量分数为。

（3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，若要通过蒸发溶剂的方法达到，请问要蒸发多少克的溶剂。(写出计算过程)

解答题容易

2. 已知20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，它的含义是

填空题容易

3. 10克硝酸钾完全溶解在40克水中，所得溶液的质量分数是。

填空题容易

1. 如表所示是A、B、C三种固体物质在不同温度下(t₁<t₂<t₃)的溶解度，请回答：

温度(℃)	t₁	t₂	t₃
物质A(克)	36.0	36.2	37.3
物质B(克)	31.6	36.2	110.0
物质C(克)	0.165	0.135	0.076

(1) ℃时，A、B两种物质的溶解度相同。

(2) t₁℃时，分别取等量的B、C饱和溶液于试管甲、乙中(如图)。将试管放入盛有水的烧杯中，向烧杯中加入一定量硝酸铵(不考虑试管中水的变化)，固体质量增加的试管为(填“甲”或“乙”)。理由是。

(3) t₁℃时，将15克A固体放入40克水中，充分搅拌后，所得溶液溶质的质量分数为(保留到0.1%)。

解答题困难

2. 食盐不仅是生活必需品．也是生产氯气和烧碱的重要原料。如图所示是20℃时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线。已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为：A(0，26.5) ；B(14.0，15.0)；C(18.8，11.7)；D(38.0，2.0)．试计算和填空

(1) 20℃时氯化钠在水中的溶解度为g/100g水，D点处氯化钠的溶解度是g/100 g水。(计算结果精确到小数点后1位)

(2) 在20℃时曲线C点处溶液中氯化钠的质量分数为。(计算结果精确到0.1%)

(3) 若现有20℃时，满足曲线上B点指标的溶液，可用的方法尽可能地降低氯化钠的含量，达到提纯氢氧化钠的目的。

解答题普通

3. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图 1 所示。

(1) t₁℃时，溶解度大小关系为：甲乙。

(2) t₂℃时，配置180g甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量g。

(3) 由图2推测硝酸钾是图1中的物质。

(4) 图2“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1中表示为。 A. b 点→a 点 B. c 点→a 点 C. b 点→c 点 D. c 点→d 点

解答题困难

1. 20℃时，氢氧化钙在水中的溶解度是a g/100 g水；60℃时，氢氧化钙在水中的溶解度是bg/100 g水，此时所对应的饱和溶液中，氢氧化钙的质量分数为c%。下列关系式中正确的是（）

A. a<b<c B. a>b>c C. b>c>a D. c>b>a

单选题普通

2. 硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是（　　）

温度（℃）	10	30	50	70	90
溶解度（g）	27.7	39.3	49.0	54.1	51.1

A. 硫酸镁的溶解度随温度升高变化不明显 B. 30℃时的硫酸镁饱和溶液升温至70℃，溶液的溶质质量分数不变 C. 50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中含有49.0克硫酸镁 D. 10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液

单选题普通

3. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图判断下列说法正确的是（）

A. 甲物质的溶解度大于乙 B. 60℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为25% C. 20℃时，甲溶液质量分数一定小于乙溶液的质量分数 D. 将60℃时甲、乙的饱和溶液降温至t℃，溶液的溶质质量分数：甲>乙

单选题困难

1. 硝酸钾(KNO₃)是一种重要的化工原料，在宋代的《开宝本草》中就记载了 KNO₃的提纯方法：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。请回答：

(1) 上文中的“霜”指含KNO₃的固体， “以水淋汁”“煎炼而成”分别指____(填字母编号) 。 A. 溶解、降温结晶 B. 过滤、蒸发结晶 C. 溶解、蒸发结晶 D. 过滤、降温结晶

(2) 《天工开物》记载“凡研硝(KNO₃)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”。是指硝酸钾的性质不稳定，受到撞击会发生分解反应，生成 KNO₂和一种可助燃的气体单质。请写出该反应的化学方程式：。

(3) 查阅资料得知：20℃时，硝酸钾的溶解度为 31.6g，则该温度下，将 10g 硝酸钾固体加入40g水中，所得溶液的溶质质量分数为。

填空题普通

2. 在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入溶质M质量的变化关系如图，请回答下列问题：

(1) 由图可知，随着温度升高，溶质M的溶解度(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2) 30℃时， A、B、C三点溶液属于饱和溶液的是(选填字母)。

(3) 20℃时， D点溶液溶质的质量分数为(精确到0.1%)。

填空题普通

3. 科学创意无限。小江同学在学习了八年级科学知识后想到了科学小创意，制作了如图所示的测量气温的装置。图a气温为 $\text{[math]}$ ，一端封闭的里面放有沙子的玻璃管漂浮在溶液中，底部有未溶解的晶体，是该温度下的硝酸钾饱和溶液。一段时间后出现了图b状态（不考虑烧杯中水的蒸发）。

表1：硝酸钾的溶解度与温度关系如表所示

温度 $\text{[math]}$	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度 $\text{[math]}$	20.9	31.6	45.8	63.9	85.8	110	138	169

(1) 图a状态下，硝酸钾的质量分数为（结果保留一位小数）。

(2) 当玻璃管从a变成如图b状态时，气温是（选填“上升”或“下降”）。请你结合表1和浮力知识解释上述现象：。

填空题普通

1. 一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是（）

A. 溶液质量不变 B. 溶液的溶质质量分数变小 C. 硝酸钾的溶解度变大 D. 原溶液一定是饱和溶液

单选题普通

2. 下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是（）

A. 将一定量硝酸钾不饱和溶液升温 10℃ B. 将一定量饱和石灰水升温 10℃ C. 取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖 D. 取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水

单选题普通

3. 如表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是（）

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/克	13.3	31.6	63.9	110	169	246

A. 20℃时，100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大 B. 40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克 C. 100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多 D. 0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小

单选题普通