小明在厨房里找到一包食用纯碱，包装袋上写有：主要成分是碳酸钠(质量分数>98%)，杂质为氯化钠。他利用该纯碱进行如下实验：小明取一个洁净的烧杯D，将32克该纯碱样品放入其中，加水完全溶解，将其放在电子秤上(如图甲)，逐渐往杯中滴加稀盐酸，电子秤的示数与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示.

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1. 小明在厨房里找到一包食用纯碱，包装袋上写有：主要成分是碳酸钠(质量分数>98%)，杂质为氯化钠。他利用该纯碱进行如下实验：小明取一个洁净的烧杯D，将32克该纯碱样品放入其中，加水完全溶解，将其放在电子秤上(如图甲)，逐渐往杯中滴加稀盐酸，电子秤的示数与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示.

(1) 通过计算说明，该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。(计算结果精确到0.1%)

(2) 有同学认为小明测定的食用纯碱中碳酸钠的质量分数会偏大，请分析造成碳酸钠质量分数偏大的主要原因是

【考点】

质量守恒定律及其应用; 根据化学反应方程式的计算;

【答案】

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解答题普通

1. 工业上可用硫铁矿(FeS₂)作为炼铁的原料，将硫铁矿在高温下焙烧，其应方程式为4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8 。

(1) 请写出横线上生成物的化学式；

(2) 请列式计算，28吨FeS₂完全反应后可生成Fe₂O₃多少吨。

解答题普通

2. 为测定CuCl₂和FeCl₂组成的混合溶液中FeCl₂的质量分数进行如下实验：

①取200g混合溶液加入足量的AgNO₃溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体；

②另取原混合溶液各200与含有杂质的废铁用反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。

实验组别	一	二	三	四	五
混合溶液质量/g	200	200	200	200	200
铁屑质量/g	6	9	12	15	18
析出铜的质量/g	6.4	9.6	m	16	16

请分析计算：

(1) 表中第三组实验的m值为。

(2) 铁屑中铁的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）

(3) 原混合溶液中FeCl₂的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）

解答题普通

3. 小李和小王同学对化学计算很有心得，以下是他们解答一道计算题的实录。请你一起参与研究并完成相关问题。(计算结果精确到0.01g).

题目已知：2KClO₃ $\text{[math]}$ 2KCl+30₂↑，两位同学为了测定实验室中氯酸钾药品是否纯净，取2.5g该药品与0.5g二氧化锰混合。加热该混合物t时间后(假设杂质不参加反应)，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加t₂、t₃、t₄时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：

(1) 两同学一致认为氯酸钾已经完全反应的时间为(选填“t₁”、“t₂”、“t₃”“t₄”)。

(2) 小李根据质量守恒定律很快得到(2.5g+0.5g-2.04g)是(填化学式)的质量。

(3) 请你计算：该药品中氯酸钾的质量，并判断该药品是否纯净?

解答题普通