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1. 小科利用如图所示装置(气密性良好)探究二氧化硫、亚硫酸钠(Na2SO3)等物质的性质，实验方案如下：

【查阅资料】

①二氧化硫的化学性质类似于二氧化碳：②二氧化硫易溶于水；③亚硫酸钙(CaSO3)白色、难溶于水。

【实验步骤】

Ⅰ.先关闭止水夹，将注射器1中足量的氢氧化钠溶液压入充满二氧化硫的三颈烧瓶中；

Ⅱ.充分反应后，再打开止水夹，并观察、记录实验现象；

Ⅲ.对实验进行分析，并深入探究“三颈烧瓶内液体的溶质可能是什么”。

【交流评价】

(1) 步骤Ⅱ的烧瓶中观察到的现象是。
(2) 不能由步骤Ⅱ的现象得出“SO2与 NaOH 发生了反应”的结论，其原因是。
(3) 步骤Ⅲ中，猜想有：①溶质是氢氧化钠；②溶质是氢氧化钠和氢氧化钙：③溶质是氢氧化钠和亚硫酸钠。为验证猜想②，小科的方案是：在注射器2中装入适量的Na2CO3溶液，压入三颈烧瓶中，并观察实验现象。请对小科的方案进行评价。
【考点】
实验方案设计与评价; 碱的化学性质;
【答案】

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实验探究题 普通
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1. 某兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应。那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？

【猜想与假设】猜想1：在常温下不能反应，在加热条件下也不能反应；

猜想2：在常温下不能反应，在加热条件下能反应。

【实验与现象】步骤1：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；

步骤2：加热该试管，铜片上有气泡生成，并闻到刺激性气味；

步骤3：检验产生的有刺激性气味的气体；

步骤4：立即停止加热；

步骤5：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色。

(1) 【结论与解释】Ⅰ：上述两个猜想中，猜想是正确的；

Ⅱ：经检验产生的气体是SO2 ， 立即停止加热可避免产生更多的SO2；
(2) 【反思与评价】小明觉得同学们的实验操作过程存在一定的缺陷，他设计了如图甲和乙所示的两个改进装置，你认为甲和乙两装置中，更合理的是 装置，理由是。

实验探究题 困难
2. 向一定量的NaOH溶液中慢慢通入CO2气体，看不到明显现象。某实验小组的同学对所得溶液成分进行了如下探究。请你参与他们的探究活动，并完成以下问题：

【提出问题】所得溶液中溶质的成分是什么？

【査阅资料】资料一：将CO2气体慢慢地通入一定量的NaOH溶液中，可能发生以下两个化学反应：

先发生反应：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

‚当NaOH反应完全后，继续发生反应：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3

资料二；Ca（HCO3）2易溶于水；CaCl2溶液均呈中性； NaHCO3溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红色。

【猜想与假设】小组同学通过讨论，提出了以下四种猜想

猜想一：溶质为NaOH和Na2CO3

猜想二：溶质全为Na2CO3

猜想三：溶质为

猜想四：溶质全为NaHCO3

【实验探究】小组同学设计并完成了如下实验：

实验步骤

实验过程

实验现象

实验结论

①

取适量反应后的溶液置于试管中，加入过量CaCl2溶液

有白色沉淀生成

②

有气泡产生

猜想三成立

【实验总结】针对上述实验，实验小组总结并写出了上述探究过程中的各步反应方程式。
实验探究题 普通
3. 同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。

【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质（除指示剂外）？

【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：

①考虑反应物用量的不同；②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。

某小组同学分析过程笔记如下：

【初步结论】

(1) 通过分析确定：烧杯D上层清夜中肯定不含H+ ， 肯定含有Na+、Cl-。判断一定含有Na+、Cl-的依据是；
(2) 【实验探究】

小组按如下方案进行实验探究

实验

实验内容

实验现象

实验结论

Ⅰ

取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置。

无沉淀，溶液呈红色

肯定没有Ca2+

Ⅱ

取少量上层清液于试管中，加入过量“?”溶液，静置。

有白色沉淀，溶液呈红色

肯定有OH-、CO32-

根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成(用化学式表示)；
(3) 实验Ⅱ中应加入过量的溶液。

【实验结论】烧杯D中上层清液的溶质有指示剂、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。
实验探究题 普通