用木炭粉和氧化铜的干燥混合物进行探究碳还原氧化铜的最佳实验条件。【查阅资料】碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；铜和氧化亚铜均为红色固体，铜不与稀硫酸反应，氧化亚铜能与稀硫酸反应：【进行实验】取一定量的木炭粉和氧化铜混合物，按图所示装置进行实验。序号木炭粉与氧化铜的质量比反应后物质的颜色、状态1-11：9红色固体有金属光泽混有少量黑色物质1-21：10混有很少量黑色物质1-31：11混有极少量黑色物质1-41：12无黑色物质1-51：13混有较多黑色物质

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1. 用木炭粉和氧化铜的干燥混合物进行探究碳还原氧化铜的最佳实验条件。

【查阅资料】碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；铜和氧化亚铜均为红色固体，铜不与稀硫酸反应，氧化亚铜能与稀硫酸反应： $\text{[math]}$

【进行实验】取一定量的木炭粉和氧化铜混合物，按图所示装置进行实验。

序号	木炭粉与氧化铜的质量比	反应后物质的颜色、状态
1-1	1：9	红色固体有金属光泽	混有少量黑色物质
1-2	1：10		混有很少量黑色物质
1-3	1：11		混有极少量黑色物质
1-4	1：12		无黑色物质
1-5	1：13		混有较多黑色物质

(1) 反应结束时，采用何种措施：，既可防止液体倒吸又可防止生成的灼热的铜被氧化；

(2) 实验中没有必要再进行木炭粉和氧化铜的质量比为1∶14继续实验的理由是；

(3) 为探究实验1-4的红色固体成分，同学们设计了如下实验方案：

取实验1-4的红色固体2.88g于试管中，加入足量稀硫酸充分反应，溶液变蓝，过滤、洗涤、干燥得到固体 M。若实验1-4 的红色固体为 Cu和 Cu₂O 的混合物，则固体M 的质量取值范围为多少? (写出计算过程)。

【考点】

根据化学反应方程式的计算; 还原反应与金属的冶炼;

【答案】

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解答题普通

1. 如图是张老师设计的一氧化碳与氧化铁反应的实验装置。请分析：

(1) 实验时先要通入一氧化碳气体，当B装置(原充满澄清石灰水)中的液面下降到安全线以下，再开始加热。先通气后加热的目的。

(2) 此反应用含杂质为2%的氧化铁样品50克，其中杂质不参与反应，则通过方程式计算实验结束后可得含纯铁的质量。

(3) 反应结束后停止加热，继续通CO，此时B装置的作用是。

解答题普通

2. 某校课外兴趣小组用6g含少量CO₂的CO的混合气体还原某二价金属氧化物RO实验，实验装置如下图，数据记录如下表。已知：CO还原RO，生成金属R和二氧化碳，且装置中每个反应都充分进行，冷却C装置过程中不考虑金属R重新氧化。

实验记录表：

实验装置代号	A	B	C	D
实验前药品质量（g）	70	70	11.6	70
实验后药品质量（g）	71	70.5	10	74.4

请分析计算：

(1) 6g混合气体中CO₂的质量是克。

(2) 参加反应的CO的质量是多少？

(3) 实验结束后，对装置C中的10g药品进行测量，测得其中R元素的质量分数为92.8%，请你求出金属R的相对原子质量？

解答题普通

3. 在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克。(所含杂质不参加反应)

(1) 该实验利用了一氧化碳的性，玻璃管内观察到的现象是。

(2) 甲同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质量为54.4克。请你计算样品中氧化铜的质量分数。(一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应)

(3) 乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m₁ ，待反应完全后再次称量，质量为m₂ ，利用m₁－m₂的值，求出样品中氧化铜的质量分数。其中m₁－m₂的值是指的质量。

(4) 同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性。因此，本实验中还需对尾气进行处理。请你提出一种处理方法。

解答题普通