某兴趣小组收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.11kg，他们用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸来处理废液。在向废液中加入稀硫酸过程中，测得所得溶液的质量与加入稀硫酸质量的关系如下图所示。

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1. 某兴趣小组收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.11kg，他们用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸来处理废液。在向废液中加入稀硫酸过程中，测得所得溶液的质量与加入稀硫酸质量的关系如下图所示。

(1) 在处理废液过程中，(填字母)点对应的溶液PH=7；

(2) 生成CO₂的质量是；

(3) 从AB段和BC段溶液质量的增加快慢，推断BC段发生的反应是：（化学方程式表示）；

(4) 求出B点的坐标(x₀ ， y₀)写出计算过程。

【考点】

根据化学反应方程式的计算; 盐的性质及用途; 复分解反应及其应用;

【答案】

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解答题普通

1. 墨鱼骨能治疗胃酸过多等多种疾病，其主要成分为碳酸钙(杂质可溶于水)。为了测定墨鱼骨中碳酸钙的质量分数，某科学兴趣小组用如图装置进行实验：

(1) 小明采用如图所示实验装置通过测定 D瓶质量变化来研究。反应结束后未鼓入一定量的空气，对测量结果有什么影响? (偏大、偏小、无影响) 并说明理由

(2) 小科也采用如图所示实验装置，通过测定B瓶质量变化来研究。他用相同溶质质量分数的稀盐酸和该样品反应(所得溶液均为不饱和溶液)，三组实验数据记录如表。请分析计算，在第三次实验中 m的值。(写出计算过程)

实验组别	—	二	三
稀盐酸质量/g	100.0	100.0	100.0
样品质量/g	3.0	6.0	9.0
所得溶液质量/g	101.9	103.8	105.0
剩余固体质量/g	0	0	m

解答题困难

2. 如图是小科在厨房里看到的食用纯碱（主要成分是Na₂CO₃）包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室．

(1) 为测定室温下Na₂CO₃的溶解度，在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水100g，并分别加入取自实验室的Na₂CO₃固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如表：

烧杯编号	A	B	C	D
水的质量/克	100	100	100	100
加入Na₂CO₃的质量/克	30	35	40	50
溶液的质量/克	130	135	140	140

分析上述数据，烧杯编号为中的溶液是饱和溶液，室温下，Na₂CO₃的溶解度是．

(2) 为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱5.4g放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸25g，得溶液质量为28.2g（杂质溶于水且与盐酸不反应）。通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。（计算结果精确到0.1%）

(3) 在实验室中制取CO₂气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl₂和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na₂CO₃溶液。实验过程中加入Na₂CO₃溶液的质量与生成沉淀或者气体如图1所示；加入Na₂CO₃溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是

A. 图1中b→c段表示生成气体的过程 B. 图1中b点的值为106 C. 图1中c点时，溶液中的溶质有两种 D. 图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示

解答题普通

3. 将12.9克NaCl和Na₂CO₃固体混合物完全溶于52.1克水中形成溶液，再将75克CaCl₂溶液分5次加入到该溶液中，充分反应（过程中溶液始终不饱和），测得的实验数据如下表。

实验序号	1	2	3	4	5
加入CaCl₂溶液质量/克	15	15	15	15	15
生成沉淀的总质量/克	4	m	10	10	10

求：

(1) 表格中m的数值是；

(2) 溶液中Na₂CO₃在第次实验时已完全反应；

(3) 固体混合物中Na₂CO₃的质量；

(4) 请计算第三次加入CaCl₂溶液后所得溶液的质量。

解答题普通