有三份不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三位同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。[已知稀，炭粉不与稀硝酸反应]

1. 有三份不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三位同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。

[已知 $\text{[math]}$ 稀 $\text{[math]}$ ，炭粉不与稀硝酸反应]

(1) 甲同学取样品①隔绝空气加强热，恰好完全反应，生成的气体能被氢氧化钠溶液完全吸收。将所得固体，置于足量的稀硝酸中微热，产生1.2克气体，则样品①中氧化铜的质量为克。

(2) 乙同学取样品②a克隔绝空气加强热，生成的气体不能使澄清石灰水变浑浊，请写出加强热反应的化学方程式。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有b克固体剩余样品②中氧化铜质量为克（以含 $\text{[math]}$ 的代数式表示）。

(3) 丙同学称量样品③隔绝空气加强热后剩余的固体，质量比原样品减小了c克，若该固体为纯金属铜，求样品③中氧化铜质量（m）的取值范围。

(4) 其中一位同学用上述实验中收集到的 $\text{[math]}$ 气体用如图所示装置进行模拟炼铁。反应前大玻璃管中加入铁的某种氧化物 $\text{[math]}$ 试样的质量为15.2克。加热前，应先往大玻璃管中通入 $\text{[math]}$ 气体的原因是结束后，继续通入 $\text{[math]}$ 气体，直至大玻璃管冷却。此时NaOH溶液的质量增加了11克。推算该铁的氧化物的化学式中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的比为（填最简整数比）

【考点】

化学方程式的配平; 根据化学反应方程式的计算; 还原反应与金属的冶炼;

【答案】

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实验探究题困难

1. 有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠的混合粉末。工业原理：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通。小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。

$\text{[math]}$ .取样品 $\text{[math]}$ ，倒入容积为 $\text{[math]}$ 的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量 $\text{[math]}$ 。

II.打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余静置一段时间，测出总质量 $\text{[math]}$ 。

II.实验数据如表。

反应前总质量 $\text{[math]}$	反应后总质量 $\text{[math]}$
371.84	371.24

回答下列问题：

(1) 配平化学方程式： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) 以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的是____(填字母)。 A. 向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末 B. 在反应过程中有水蒸气逸出 C. 没有等装置中氢气全部排尽就称量

(3) 根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。

实验探究题困难

2. 按右图进行实验，已知A为H₂、CO中的一种或两者的混合物，甲装置中的黑色粉末为CuO、炭粉中的一种或两者的混合物。

(1) 若黑色粉末是纯净物，甲、乙、丙装置中的固体或溶液依次出现红色、蓝色、浑浊，则气体A是，黑色粉末为。

(2) 若第（1）问中：乙装置的物质增重1.8g，丙装置中的物质增重2.2g，则通入气体的质量可能是______g。（把正确的选项填入空格）。 A. 0.8g B. 1.6g C. 3g

(3) 若A为纯净物，充分反应后，甲装置生成3.2g红色固体，乙装置中物质增重0.9g，则黑色粉末的质量为g，气体A是，该黑色粉末的成分是。

实验探究题困难

3. 如图所示为纯净的CO气体与氧化铜反应制取铜的实验装置。请分析并回答以下问题：

(1) 在对A中氧化铜进行加热前，需要先通一段时间的CO气体，其目的是。

(2) 查阅资料得知：①CO气体与氧化铜反应除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu₂O）；

②铜和氧化亚铜均为不溶于水的红色固体；③Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O。

小科为了探究反应所得红色固体的成分，进行了如下实验：

	实验操作	实验现象	实验结论
步骤	取20g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸		红色固体可能是氧化亚铜，也可能是铜和氧化亚铜
步骤	将步骤一反应所得的混合物经滤、洗涤、干燥并称量剩余红色固体质量	剩余红色固体质量为16g	20g红色固体中，铜和氧化亚铜的质量比为

实验探究题困难