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1. 现有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学想测定该混合物中各成分的质量分数，设计如图所示装置进行实验。装置A、D、E中分别盛放碱石灰，C盛放浓硫酸。实验中通过测量C、D装置反应前后质量的变化，来测定该混合物中各成分的质量分数。

 (已知 )

(1) 加热前通入空气的目的是除去装置中的水蒸气和二氧化碳，其操作方法为。
(2) 实验时，B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中 NaHCO3含量将(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(3) 若样品质量为w，反应后C、D增加的质量分别为m1、m2 ， 由此可知混合物中 的质量分数为(用含w、m1、m2的代数式表示)。
【考点】
根据化学反应方程式的计算;
【答案】

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1. 某同学为了研究生石灰CaO露置于空气中变质情况，设计如下实验，请通过分析计算：

取10克生石灰 粉末A质量为12克 气体B 沉淀质量为2.5克

(1) 生成气体B的质量为。
(2) 粉末A的成分除CaO外还有。（写化学式）
(3) 粉末A中CaO质量分数是。（结果精确到0.1%）
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2. 将12.9克 NaCl和 Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克 CaCl2 溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。

实验序号

1

2

3

4

5

加入CaCl2溶液质量/克

15

15

15

15

15

生成沉淀的总质量/克

3

m

9

10

10

求：

(1) 表格中m的数值是。
(2) 溶液中 Na2CO3 完全反应是在第次实验。
(3) 固体混合物中 Na2CO3 的质量分数。（精确到0.1%）
(4) 请画出上述过程溶液中 NaCl 质量的变化图。
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3. 已知钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2。质量均为mg的钠、镁、锌三种金属分别与25g质量分数为19.6%的稀硫酸反应。
(1) 由于金属的量不确定，产生的氢气的质量大小有多种可能（不考虑镁与水的反应），如镁、锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量的情况表示为Na>Mg=Zn。请按以上表示，写出所有可能情况。
(2) 试确定，当产生的氢气的质量大小为Na>Mg=Zn时，m的取值范围是。
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