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1. 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好充全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：

(1) 生成二氧化碳的质量。
(2) 22.8g样品中氯化钠的质量为。
(3) 计算所得溶液中溶质的质量分数。（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）
【考点】
质量守恒定律及其应用; 根据化学反应方程式的计算; 盐的性质及用途;
【答案】

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解答题 困难
能力提升
真题演练
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1. 小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50g，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10g开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5g(如图所示)。

(1) 滴加的溶液中溶质属于（选填“酸”“碱”或“盐”）。
(2) 废液中含有的溶质是（填化学式）。
(3) 图中的a点数值是。（写出计算过程，下同）
(4) 图中的b点的数值是g。
解答题 普通
2. 小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图所示装置进行如下实验。

①取研碎后的钙片4g，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量；

②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量；

③整理相关数据如下表，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。（该实验中，装置中的固态干燥剂能吸水但不吸收二氧化碳）

反应前总质量/g

275.58

反应后总质量/g

274.92

反应前后质量差/g

0.66

容器内气体质量差/g

m

(1) 反应前容器内是空气(密度为ρ1)，反应后全部是二氧化碳(密度为ρ2)，则反应前后容器(容积为V)内的气体质量差m为。(用字母表示，反应物的体积忽略不计)
(2) 小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22g，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。(钙片中的其他成分不与盐酸反应)
解答题 困难
3. 某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠，工厂的化验员对每批产品进行检测，标出各种成分后才能投放市场。某厂化验员取样品44g于烧杯中加水将其溶解，并不断搅拌，称量Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，然后是NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O）

加入稀盐酸质量/g

0

73

74

146

147

烧杯中溶液质量/g

200

273

273.76

328.4

329.4

请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题：

（1）该检测过程中共产生二氧化碳g。

（2）计算出样品中碳酸钠的质量分数。

（3）在图中标出产生二氧化碳质量随滴加盐酸质量的变化曲线（要在图上注明二氧化碳、盐酸的相关质量）。
解答题 困难