实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液)。四组实验数据记录如下表。请分析计算：

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1. 实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液)。四组实验数据记录如下表。请分析计算：

(1) 求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。

(2) 求表中m的值。

实验组别	一	二	三	四
稀盐酸质量/g	100.0	100.0	100.0	100.0
混合物质量/g	3.0	6.0	9.0	12.0
所有溶液质量/g	101.9	103.8	105.0
剩余固体质量/g	0	0	m	n

【考点】

根据化学反应方程式的计算; 物质的鉴别、推断;

【答案】

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解答题困难

1. 碱面（Na₂CO₃）中常含一定量的杂质，某厂生产的碱面包装袋上标有“Na₂CO₃含量≥96%”字样。为了判断该碱面中Na₂CO₃的含量是否达到要求，小明取10g该碱面样品进行检验，请你帮他完成检验过程的设计（假定杂质都是NaCl）。小刚同学从下表中选择所需药品及应测量的数据。

项目		选择结果
药品	HCl、BaCl₂	HCl
测量的数据	CO₂的质量、BaCO₃的质量	CO₃的质量

(1) 你认为选择BaCl₂检测的原理是什么？（用化学方程式表示）

(2) 小刚在实验时测量CO₂的质量是3.3克，通过计算回答，“Na₂CO₃含量≥96%”是否真实可信？

解答题普通

2. 在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。(相关反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑)

(1) 取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有产生，说明“银粉”一定不是银。

(2) 为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。

取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克。根据上图可知，“银粉”是。计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。

解答题普通

3. 由硫酸铁和某可溶性钠盐组成的混合溶液中，加入10g一定溶质质量分数的稀硫酸充分混合后无明显变化，再加入40g8%的氢氧化钠溶液后恰好完全反应，过滤后得到滤液和沉淀。将沉淀充分加热，得到红棕色粉末1.6g；滤液中只含一种溶质，将滤液在一定条件下蒸发可得该溶质7.1g。（提示：2Fe(OH)₃ $\text{[math]}$ Fe₂O₃+3H₂O)

(1) 硫酸铁和氢氧化钠反应的化学方程式为。

(2) 原混合物中可溶性钠盐的化学式为。

(3) 原混合物中可溶性钠盐的质量为。

(4) 计算稀硫酸的溶质质量分数为多少?

解答题困难