将一些氧化铜粉末加入 100g 14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解。再向该蓝色溶液中加入铁粉16.8g，充分反应后过滤，仍得到干燥后的固体物质16.8g。求：

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1. 将一些氧化铜粉末加入 100g 14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解。再向该蓝色溶液中加入铁粉16.8g，充分反应后过滤，仍得到干燥后的固体物质16.8g。求：

(1) 原加入的氧化铜质量是多少克?

(2) 最后得到的溶液的质量分数是多少? (结果保留0.01%)

【考点】

溶质的质量分数及相关计算; 金属的化学性质; 酸的化学性质;

【答案】

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解答题困难

1. 小明利用稀硫酸与生锈的铁屑反应制取硫酸亚铁，实验流程如下：

资料：①Fe₂(SO₄)₃+Fe=3FeSO₄；②硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质。

(1) 配制50克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需溶质质量分数为98%的浓硫酸克。

(2) 写出该实验中的一条化学方程式(除资料①中的反应外)。。

(3) 稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余，其目的是。

解答题普通

2. 胃酸过多会引起不适，患者常用碳酸氢钠片和铝碳酸镁片等抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，请回答相关问题：

(1) 铝碳酸镁片的主要成分是铝碳酸镁，该物质中含有 $\text{[math]}$ ，其中起抗酸作用的微粒是（填符号）。

(2) 为测定碳酸氢钠片中有效成分的占比，兴趣小组需配制溶质质量分数为 $\text{[math]}$ 的盐酸溶液300克模拟胃酸。实验室现有浓盐酸的溶质质量分数为 $\text{[math]}$ ，其密度为1.15克／厘米 $\text{[math]}$ ，需取 $\text{[math]}$ 的浓盐酸多少毫升？（计算结果保留一位小数）

(3) 为了进一步比较药效，兴趣小组取等量的两种药片与足量稀盐酸反应，利用 $\text{[math]}$ 传感器和pH传感器分别测出容器内 $\text{[math]}$ 浓度和溶液pH变化，得到两种药片与盐酸反应时二氧化碳浓度及pH随时间变化的关系如图所示。通过分析曲线图可知铝碳酸镁片治疗胃酸的效果更好，请说明理由。

解答题普通

3. 高速钢是一种具有高硬度、高耐磨性和高耐热性的工具钢，俗称白钢。不同型号的高速钢含铁量不同。为测定某高速钢中铁的质量分数，将一定质量的该高速钢碎屑置于质量为 103 g的烧杯中，在电子秤上称得总质量为120g。然后，分三次向烧杯中各加入质量为100g的相同稀硫酸，每次充分反应后称得的总质量见电子称读数(其余成分不与酸反应)。

(1) 第二次充分反应后，电子秤上显示的总质量m=g。

(2) 第三次反应后溶液中溶质为。

(3) 计算高速钢中铁的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

解答题普通