室温下，取10克纯碱样品（有少量的氯化钠杂质），加水完全溶解制成120克溶液，逐次滴加一定溶质质量分数的氯化钙溶液，实验数据如下表：实验次数第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入CaCl2的质量/克20.020.020.020.020.020.0反应后溶液的总质量/克138.0156.0m192.0212.0232.0请回答：

1. 室温下，取10克纯碱样品（有少量的氯化钠杂质），加水完全溶解制成120克溶液，逐次滴加一定溶质质量分数的氯化钙溶液，实验数据如下表：

请回答：

(1) 表中m=，第次反应CaCl₂的量是过量的。

(2) 该氯化钙溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）

(3) 求第4次反应结束后溶液中溶质的质量。（写出计算过程）

【考点】

根据化学反应方程式的计算; 盐的性质及用途;

【答案】

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解答题困难

【实验1】取混合液50g，向其中逐滴加入稀盐酸（化学方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑），当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60g时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。

【实验2】另取该溶液50g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液（化学方程式：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃），测得实验数据如图所示。

（1）【实验1】中，第一组数据m为g。

（2）分析表中数据，写出判断第二组实验中稀盐酸已完全反应的理由。

（3）计算原混合液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）

解答题困难

加入 $\text{[math]}$ 溶液的质量/g	40	80	120	160	200
生产沉淀的总质量/g	0.0	2.45	7.35	9.8	9.8

解答题困难

解答题普通

物质	MgO	Mg(OH)₂	MgCO₃	“镁粉”
消耗稀盐酸的质量/克	121.8	m	58.0	61.9