密闭容器中盛有CH4、N2和O2的混合气体，点火使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和待容器恢复至室温，测得容器内的混合气体中碳元素的质量分数为12%，则反应前混合气体中N2的质量分数可能为 ( )

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1. 密闭容器中盛有CH₄、N₂和O₂的混合气体，点火使其充分反应，CH₄全部转化为CO、CO₂和 $\text{[math]}$ 待容器恢复至室温，测得容器内的混合气体中碳元素的质量分数为12%，则反应前混合气体中N₂的质量分数可能为 ( )

A. 28% B. 42% C. 54% D. 64%

【考点】

质量守恒定律及其应用;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 酒精与84消毒液[主要成分为(NaClO)]，都是生活中常用的消毒剂，但两者不能混合使用。若混合时会发生的以下反应： C₂H₆O+7NaClO=5NaCl+2NaHCO₃+X↑+2H₂O，则X的化学式为（）

A. Cl B. Cl₂ C. HCl D. HClO

单选题容易

2. 如图所示，某矿石含六种元素。则该矿石中不可能存在的物质是（）

A. 碱 B. 盐 C. 金属氧化物 D. 非金属氧化物

单选题容易

3. 工业盐酸中因含有Fe³⁺而带黄色，若某工业品盐酸中H⁺和Cl^-的个数比为91：94，则该盐酸中Fe³⁺和Cl^-的个数比为（）

A. 1：1 B. 1：3 C. 91：94 D. 1：94

单选题容易

1. 一定条件下，a、b、c、d四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法中错误的是 ( )

物质	a	b	C	d
反应前的质量/g	30	20	10	15
反应后的质量/g	x	y	0	10

A. 参加反应的c与d的质量比为2：1 B. $\text{[math]}$ C. 当 $\text{[math]}$ 时，该反应一定是化合反应 D. x的取值范围：( $\text{[math]}$ )

单选题普通

2. 硫酸二甲酯与水发生反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ ，则X的化学式为（　　）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

3. 下列测定Na₂CO₃和NaOH混合物中Na₂CO_.质量分数的实验方案中，不严密的是（）

A. 取a克混合物溶于水通入足量二氧化碳反应，蒸发结晶，得b克固体 B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体通入碱石灰中，碱石灰增重b克 D. 取a克混合物溶于水与足量Ba（OH）₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

单选题普通

1. 某大型高炉年产生铁4×10⁶ 吨(设生铁的含铁质量分数为 96%，在冶炼过程中铁的损耗不计)，则需要含铁的质量分数为50%的赤铁矿石多少万吨?

解答题普通

2. 质量守恒定律内容：。

填空题容易

3. 从宏观上看，的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。反应前后物质的质量不变，其实质是化学反应前后和质量不发生改变。

填空题普通

1. 痛风是一种由血液内尿酸过高而在关节的滑液中形成针状结晶而引起的疾病，患者常有关节处肿胀、剧痛等症状。人体内尿酸的形成与排泄机理如下图所示：

(1) 当痛风发作时，通过热敷可以缓解病情，说明尿酸的溶解度随着温度的升高而。

(2) 体内代谢产生尿酸的主要化学反应方程式为： $\text{[math]}$ 则X为。

(3) 人体通过相应调节实现体内尿酸的动态平衡。除饮食外，体内原有的氨基酸代谢每天可产生尿酸约750毫克，每天经由泌尿系统最多可以排出尿酸1000毫克。根据上述信息并结合所学知识，分析说明高蛋白饮食易引起痛风症的原因：。

解答题困难

2. 金属材料广泛应用于生产生活中，对促进社会发展发挥了巨大作用。

(1) 工业制钛流程中用到一种物质是 H₂TiO₃ ，在 H₂TiO₃中钛元素的化合价为。

(2) 铬铁合金可用于制造不锈钢，常用铬铁矿(FeCr₂O₄)和焦炭在高温条件下制得，该反应的化学方程式为FeCr₂0₄+4C $\text{[math]}$ Fe+2Cr+4X $\text{[math]}$ 则X的化学式为。

(3) 钛合金可用于制作眼镜架，是利用了钛合金____的性质。 (选填字母) A. 耐腐蚀性 B. 导电性好 C. 密度小 D. 导热性好

填空题普通

3. 实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质既不参加反应，也不溶于水)。反应方程式为： $\text{[math]}$ 实验数据记录如图：

请回答下列问题：

(1) a=。

(2) 计算受热分解的氯酸钾的质量(精确到0.01g) 。 (3分)

(3) 计算滤液中氯化钾溶质的质量分数(计算结果精确到0.01%)。 (3分)

解答题普通

1. 小舟选用白磷、锥形瓶、气球、天平等药品和器材，探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图。

[实验思路]先确认化学反应已经发生，再比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。

[实验步骤]

I.锥形瓶内装人白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡：

II.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞；

III.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察。

[实验结论]参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

[交流反思]

⑴要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是。

⑵反应结束后。若白磷有剩余，你认为是否仍能得出上述结论，并请说明理由。。

实验探究题普通

2. “宏观—微观—符号—量”是科学特有的表征物质及其变化的方法。2022年4月16日，神舟十三号载人飞船圆满完成飞行任务。火箭助推器使用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，燃烧时发生反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是（）

A. 从量的角度看：反应前后原子总数减少 B. 从微观构成看：氮气是由氮分子构成的 C. 从符号表征看：四氧化二氮的化学式是N₂O₄ D. 从宏观物质看：燃烧产物中含有单质与化合物两类物质

单选题普通

3. 北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是（）

A. ①通过蒸发溶剂可获得晶体 B. ②是通过复分解反应获得铜 C. ③所得硫酸铜溶液一定是饱和的 D. ④说明铁元素变成了铜元素

单选题普通