（1）用化学方程式表示左端下降的原因：          。

（2）将玻璃棒连同细绳取下，铜丝端浸入稀硫酸，充分反应后取出，洗涤、干燥再重新吊起（细绳系在玻璃棒的位置不变），玻璃棒                 （选填“能”或“不能”）再次保持水平。

猜想一：可能是CaCO₃和Fe；猜想二：可能是CaCO₃和Fe₂O₃；猜想三：可能是。

【实验设计】小明设计了如图所示的实验：

【实验与分析】

（1）向A装置中加入稀盐酸，B装置中出现浑浊现象，证明样品中含有CaCO_3。

（2）若粉末中含有Fe，装置E中应观察到的现象是。

【评价与反思】

上述实验中，C装置的作用是；如果将E装置去掉，是否还能验证粉末中含有Fe，请说明理由。

①铜片；②铝片；③氢氧化钠溶液；④碳酸钙粉末

【提出猜想】可以利用镁铝与酸、铝与碱、氢氧化铝与碱的反应来测定合金中镁的质量分数。

【设计方案】研究小组设计了不同的实验方案

方案1：镁铝合金与过量盐酸反应，测定生成气体在标准状况下的体积V。

方案2：镁铝合金与过量的 NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体的质量m₁。

方案3：镁铝合金与过量盐酸反应后再与过量NaOH溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量m₂。

方案4：将镁铝合金粉末放在足量氧气流中加热，充分反应后冷却，称量固体质量为m₃。

【问题讨论】请你参与研究小组的研究过程，并回答下列问题。

方案一：用磁铁靠近粉末，若粉末能被吸引则证明含有铁粉。

方案二：向粉末中加入稀盐酸，若观察到 ? 现象，则证明有铁粉。

方案三：向粉末中加入硫酸铜溶液，若析出红色固体，溶液变为浅绿色，则证明有铁粉。