请回答下列有关水的问题：①自来水生产过程中先用的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒。X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，则X的化学式是。②地下水硬度过大会影响生产和生活，应软化后使用。如果某地下水中钙、镁离子含量过高（假设主要以CaCl2、MgCl2形式存在），可先加入适量的熟石灰，反应的化学方程式为，再加入适量的纯碱后生成沉淀，即可将水软化。③我市不少村镇小型河沟中藻类疯长，说明水体富营养化，你认为造成该现象的原因可能有（选项有多个，请填字母序号）。A 化学肥料流失到河中B 排放的生活污水中有含磷洗涤剂C 人畜的粪便流失到河中D 工业废水的排放

1. 为确定某大理石样品的纯度，某兴趣小组进行如下实验：称取该大理石（杂质不参加反应）加入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸至完全反应，反应结束后，称量烧杯及其中物质的总质量（溶解的气体忽略不计），有关数据记录如表.

	烧杯	大理石	稀盐酸	反应后烧杯总质量
质量（克）	90	8.5	50	145.2

(1) 实验中判断碳酸钙完全反应的方法是.

(2) 实验中产生的二氧化碳质量为克.请计算大理石样品的纯度（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

解答题普通

2. Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某科学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

	加入稀硫酸的质量(g)	充分反应后利余固体的质量(g)
第1次	10	m
第2次	10	7.4
第3次	10	6.1
第4次	10	5.6
第51次	10	5.6

试回答下列问题：

(1) 从以上数据可知，表格中，m=。

(2) 求黄铜样品中锌的质量分数。

解答题普通

3. 用质量守恒定律解释下列现象：液氧气化体积增大，质量不变，符合质量守恒定律。

解答题普通

1. 实验室中有一种含有纯碱、小苏打和少量水的固体粉末样品。为了测定其中小苏打的含量，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置（部分固定装置已略去）进行实验。

已知：①该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质

②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物

③加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑探究过程如下：

Ⅰ．称量样品和已装入相关药品的装置C、D的质量，分别为：m、m₁、m₂；

Ⅱ．将质量为m的样品装入B玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热

Ⅲ．待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却

Ⅳ．再次称量装置C、D的质量，分别为m₃、m₄

请回答下列问题：

（1）装置C中所装药品为（填化学名称）

（2）鼓入空气的作用是；

（3）依据实验所得数据计算，该样品中小苏打的质量分数为（用相关字母表示）。

实验探究题困难

2. 将A克的烧碱溶液与B克的硫酸铜溶液充分混合，将反应所得的混合物过滤，得蓝色沉淀物和无色滤液。下列有关说法中正确的是（）

A. 滤液中可能含有硫酸铜 B. 滤液的pH一定等于7 C. 滤液的质量一定小于（A+B）克 D. 滤液中含有的溶质只可能为一种

单选题普通

3. 向一定质量CaCl₂和HCl的混合溶液中，逐滴加入Na₂CO₃溶液。反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na₂CO₃溶液的质量关系如图。下列说法错误的是（）

A. OE段发生的化学反应：Na₂CO₃＋2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ B. PF段有沉淀生成 C. G点溶液的pH >7 D. 反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律

单选题普通

1. 某溶液可能含有HCl、CuCl₂、CuSO₄中的一种或几种，为了探究其组成，小明向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。请回答：

(1) d点后，溶液的pH（选填“变小”、“保持不变”或“变大”）

(2) 小明发现氢氧化钡溶液与混合溶液反应时存在多步反应，则cd段曲线代表的是氢氧化钡与的反应。

(3) b点对应的溶液中一定含有的溶质是。

(4) 根据上述实验判断原溶液中是否存在CuCl₂ ，试通过计算说明？

实验探究题困难

2. 燃烧法是一种常用于确定有机物元素组成的实验方法。某有机物除含有碳元素和氢元素外，可能含有氧元素（不考虑其他元素）。为确定该有机物中是否含有氧元素，进行如下实验探究。

实验过程：

①按图示连接好仪器并检验该装置气密性

②称取1.4g该有机物样品，粉碎后放在硬质玻璃试管中

③用天平称得装置A的质量为82.0g；装置B的质量为85.0g

④持续通入纯O₂ ，点燃酒精灯，直至有机物样品完全燃烧

⑤实验结束，待冷却后，再次用天平称得装置A的质量为83.8g，装置B的质量为89.4g请回答：

(1) 查得资料：白色的无水硫酸铜易吸水，吸水后呈蓝色。根据实验后装置A中固体变蓝的现象说明该有机物含有元素；

(2) 若无装置C，则实验测得该有机物中碳元素的质量会（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）；

(3) 通过计算说明该有机物是否含有氧元素？

解答题普通

3. 苗苗妈妈买了一瓶钙片，但说明书某些地方模糊不清。于是苗苗进行探究实验：取2片钙片加入50g盐酸溶液，两者恰好完全反应（假设钙片中其他成分不与盐酸反应），测得玻璃杯中剩余物质的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示．

请你帮助苗苗分析回答：

(1) 实验过程中反应后产生气体的总质量为g。

(2) 此次实验中所用盐酸溶液的溶质质量分数是多少？

(3) 请你通过计算，在标签的最后一行补充上相应内容：

解答题普通

1. 已知：Na₂SO₃与Na₂CO₃具有相似化学性质，并且易与氧气反应生成Na₂SO₄。现有一瓶久藏的Na₂SO₃ ，欲测定该药品变质程度，进行如下定量分析：将试样烘干后称取10g，用适量的蒸馏水配成溶液，加入足量的BaCl₂溶液使沉淀完全，滤出的沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为16.8g。试求：该Na₂SO₃样品的变质程度（即变质的Na₂SO₃占变质前Na₂SO₃的百分比）。

解答题普通