现有一定质量含有少量氯化钙、氯化镁等可溶性杂质的粗盐样品，实验室提纯流程如图。请分析各步骤的信息作答：（1）过滤得到的固体有。（2）加入过量X溶液的目的是什么？。

1. 某混合气体中可能含有H₂、CO、CO₂、HCl和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：①澄清石灰水（无浑浊现象）；②氢氧化钡溶液（有浑浊现象）；③浓硫酸（无现象）；④灼热氧化铜（变红）；⑤无水硫酸铜（变蓝）。试回答：

混合气体中肯定存在的有；不能肯定的有。

填空题普通

2. 有人认为过滤咀可以滤去香烟中的有害物质．所以抽有过滤咀的香烟不会损害身体健康．为了澄清这一观点，同学们设计了有关实验．装置如图所示，依次点燃3～4支过滤咀香烟并进行抽吸气后，发现装置甲中脱脂棉上有棕黄色粘稠物质：装置乙中鲜红色鸡血逐渐变得暗红；装置丙中小鼠呼吸急促最终死亡。试回答：

(1) 装置乙中的实验现象说咀烟气经过过滤咀后还有存在。

(2) 该实验在设计思想上存在的明显缺陷是。

填空题普通

3. 思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小科建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。

(1) 海水淡化是将海水中的盐与水分开，常用加热蒸馏法将海水加热形成水蒸气。该方法属于上述模型中的（填“分离转移”或“反应转化”）。

(2) 根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铜可用足量稀盐酸除去，原因是能与稀盐酸反应。

(3) 上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减少”是指不减少目标物质质量。除去氯化钾中的杂质氯化钡，小科采用反应转化的方法，原理是 $\text{[math]}$ ，请根据思维模型判断是否可行并说明理由。

填空题普通

1. 下列选项中，除杂试剂或方法不正确的是（　　）

选项	物质	杂质	除杂试剂或方法
A	KCl	MnO₂	溶解、过滤、蒸发
B	NaCl	Na₂CO₃	加入适量稀硫酸、蒸发
C	Cu	CuO	加入足量稀盐酸、过滤
D	CaO	CaCO₃	高温煅烧

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 下列除杂设计（括号内为杂质）正确的是（　　）

序号	物质	选用试剂	操作
A	CO₂（HCl）	NaOH溶液	洗气
B	CaO（CaCO₃）	H₂O	加入足量的水，充分溶解，过滤
C	KNO₃溶液（K₂CO₃）	稀盐酸	加入适量的盐酸至不再产生气泡为止
D	NaCl溶液（CaCl₂）	①Na₂CO₃溶液 ②稀盐酸	先加入过量试剂①，过滤；再向滤液中加入适量试剂②

A. A B. B C. C D. D

单选题困难

3. 下列除去杂质的方法中错误的是（　　）

选项	物质	杂质	所选试剂、方法
A	H₂	HCl	通过NaOH溶液，再通过浓硫酸、干燥
B	NaOH	Ca（OH）₂	加入过量碳酸钠溶液，过滤
C	NH₃	H₂O	通过装有碱石灰的干燥管
D	FeCl₂溶液	CuCl₂	加入过量的铁粉，过滤

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

1. 溶液在工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。请依据题意回答下列问题。

【资料】NaCl和 $\text{[math]}$ 两种物质在不同温度时的溶解度：

温度/℃		0	10	20	30	40
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
溶解度/g	$\text{[math]}$	7.1	12.2	21.8	39.7	53.2

(1) 生活在盐湖、碱湖附近的人们传承下来的劳动经验是“夏天晒盐，冬天捞碱”。分析表中数据，冬天更适合“捞碱”的原因是：。

(2) 在实验室进行粗盐提纯时，使用蒸发皿蒸发过程中，有时会出现液滴飞溅现象，导致该现象的原因可能是（答一点即可）。

(3) 从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如图所示。

粗盐水中主要含有 $\text{[math]}$ 等可溶性杂质，可加入下列物质：a．适量的盐酸；b．稍过量的 $\text{[math]}$ 溶液；c．稍过量的 $\text{[math]}$ 溶液，利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为。（填字母序号）

填空题普通

2. 天然盐湖含有大量天然食盐和纯碱，人们常利用夏天蒸发结晶的方式获取食盐，但因含有碳酸钠无法直接食用，小金利用提供的试剂设计如图所示的流程图来除去碳酸钠，提纯食盐，并设计了相关评价量表。

流程图	提纯食盐的评价量表（部分）
	评价指标	优秀	合格	待改进
	试剂种类	能与碳酸钠反应，并生成氯化钠	能与碳酸钠反应，但不能生成氯化钠	不能与碳酸钠应
	试剂用量	过量试剂，也不会引入新杂质	适量的试剂才不会引入新杂质

(1) 根据评价量表，从“试剂用量”角度评价，选择氯化钙试剂属于。（填“优秀”、“合格”或“待改进”）。

(2) 已知氯化钠固体中混有10.6克碳酸钠，通过计算可知碳酸钠恰好完全反应时需要氯化钙为多少克？（写出计算过程）

(3) 根据评价量表，为了使其都能达到优秀。针对该方案，请你提出合理的改进意见。

解答题困难

3. 下列两种方案体现了物质除杂的不同思路：

思路一：将杂质直接转化为所需物质；

思路二：将杂质物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。

(1) 运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。

(2) 运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。根据流程回答以下问题。步骤①后，滤液B中一定含有的溶质是。步骤②中加入的甲溶液可以是。

A.碳酸钠溶液 B.氢氧化钠溶液 C.氢氧化钾溶液 D.氢氧化钡溶液

解答题普通

1. 为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )

序号	物质（括号内为杂质）	除杂试剂	分离方法
A	氯化钠固体（碳酸钠）	稀盐酸	蒸发结晶
B	氯化铜溶液（氯化锌）	金属铜	过滤
C	二氧化碳（一氧化碳）	氢氧化钠溶液	洗气
D	二氧化锰粉末（碳粉）	水	过滤

A. A B. B C. C D. D

单选题困难

2. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是( )

选项	物质	杂质	试剂和方法
A	NaNO₃	Na₂CO₃	滴入足量稀盐酸至不再产生气泡
B	KCl	K₂SO₄	滴入适量Ba(NO₃)₂溶液、过滤
C	CO	CO₂	通过灼热的氧化铜粉末
D	H₂	HCl	先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸

A. A B. B C. C D. D

单选题困难