用“苛化法”制取氢氧化钠，其原料为碳酸钠和石灰乳，化学方程式为：。

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1. 用“苛化法”制取氢氧化钠，其原料为碳酸钠和石灰乳，化学方程式为： $\text{[math]}$ 。

(1) 碳酸钙中钙元素的质量分数为。

(2) 将530千克溶质质量分数为 $\text{[math]}$ 的碳酸钠溶液与足量的石灰乳反应，可以制取氢氧化钠多少千克？

【考点】

有关化学式的计算和推断; 根据化学反应方程式的计算;

【答案】

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解答题普通

1. 为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖达尔法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气（化学式为 $\text{[math]}$ ），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。

现取该牛奶样品30mL，用“盖达尔法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用10g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题。

(1) 产生氨气的质量是多少克？

(2) 30mL牛奶中含氮元素的质量是多少克？

解答题困难

2. 黑白复印机用的墨粉中常添加Fe₃O₄粉末。Fe₃O₄是由 Fe²⁺、Fe³⁺和O^2-按1 ：2： 4的个数比构成的。下图是氧化沉淀法生产复印用Fe₃O₄粉末的流程简图。

(1) Fe₃O₄粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成字迹或图案，这不仅利用了Fe₃O₄有磁性，还利用了Fe₃O₄是色。

(2) 在第①步反应的化学方程式是Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，求至少需要溶质质量分数为9.8%的稀硫酸多少克？

(3) 第③步反应的化学方程式是： 4Fe (OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃ ，该反应中其原子失去电子的元素是。已知第④步反应中铁的化合价保持不变，要确保反应最终完全生成Fe₃O₄ ，第③步要控制通入的O₂量，反应后使Fe(OH)₂和生成的Fe(OH)₃的质量比等于。

解答题困难

3. 用以下实验装置进行氢气还原氧化铜，并测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应）。

(1) 该实验中，装置乙的作用是。

(2) 在丙装置中加入 15 克氧化铜干燥样品进行实验，完全反应前后装置丙和丁的质量如表：

	装置丙	装置丁
反应前	48.8 克	161.2 克
反应后	46.5 克	163.9 克

①小明根据装置丙减少的质量就是氧元素质量，则氧化铜的纯度为 ▲ 。

②小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度。（写出计算过程）

(3) 比较小明和小丽的计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是。 A. 装置的气密性不好 B. 空气中的水分被丁处浓硫酸吸收 C. 通入的氢气量不足 D. 空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收

解答题普通