将25.6g NaCl和MgCl2的固体混合物完全溶于水中配成溶液，再将200g一定质量分数的NaOH溶液分5次加入到该溶液中，测得的实验数据如表。实验编号①②③④⑸共加入 NaOH 溶液的质量/g4080120160200共生成沉淀的质量/g2.95.88.711.611.6

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1. 将25.6g NaCl和MgCl₂的固体混合物完全溶于水中配成溶液，再将200g一定质量分数的NaOH溶液分5次加入到该溶液中，测得的实验数据如表。

实验编号	①	②	③	④	⑸
共加入 NaOH 溶液的质量/g	40	80	120	160	200
共生成沉淀的质量/g	2.9	5.8	8.7	11.6	11.6

(1) 实验(填实验编号)中氯化镁恰好完全反应。

(2) 计算固体混合物中氯化镁的质量。(写出计算过程)

(3) 请在如图中画出加入200gNaOH 溶液的过程中溶液中NaCl的质量变化曲线，并标注必要的数值。

【考点】

根据化学反应方程式的计算; 盐的性质及用途; 酸的化学性质; 碱的化学性质;

【答案】

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解答题普通

1. 造纸术是我国四大发明之一。现代造纸使用NaOH蒸煮捣碎后的造纸原料，腐蚀软化原料中的纤维素制成纸浆，纸浆经过加工烘干后即成纸张。腐蚀软化时，原料中的木质素溶于碱液中，过滤后得到废液。图1是废液产生及处理的流程图，现对废液Ⅱ开展相关探究（假设废液中其他成分不参与相关反应）。

(1) 废液Ⅰ经处理后含有 $\text{[math]}$ 据此推测“喷燃”过程中燃烧产物可能含（填化学式）。

(2) 利用图2装置及药品测定废液Ⅱ中 $\text{[math]}$ 的质量分数。若本次实验所取废液Ⅱ样品为100g，实验结束后测得装置丙质量增加4.4g，计算该样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数。（写出根据化学方程式计算的过程）

(3) 在图1所示流程中，若要更有效地回收利用废液Ⅱ中的主要溶质，可采取的最佳处理方案是。

解答题普通

2. 近年来，我国在新能源汽车领域取得了显著进展，其中电动汽车的电池技术是关键之一。某化学兴趣小组在研究电池材料时，发现一种含有铜元素的化合物可用于新型电池的电极材料。在实验过程中，他们进行了以下实验操作：图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入 $\text{[math]}$ 溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。

(1) A溶液中溶质的化学式为。

(2) A与B反应时的现象是。

(3) NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？

(4) C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？

解答题困难

3. 胃酸过多会引起不适，患者常用碳酸氢钠片和铝碳酸镁片等抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，请回答相关问题：

(1) 酸镁片的主要成分是铝碳酸镁，该物质中含有Al³⁺、Mg²⁺、OH^-、CO₃^2- ，其中起抗酸作用的微粒是（填符号）。

(2) 为测定碳酸氢钠片中有效成分的占比，兴趣小组取10片碳酸氢钠片研磨成粉，用图乙装置将20g稀盐酸分两次加入装有粉末的大烧杯。请利用图中数据计算每片药片中碳酸氢钠的质量分数。

(3) 为了进一步比较药效，兴趣小组取等量的碳酸氢钠片和铝碳酸镁片分别与足量稀盐酸反应，利用CO₂传感器和pH传感器分别测出容器内CO₂浓度和溶液pH变化，得到图丙所示两幅曲线图。结合曲线图分析你认为哪种药物治疗胃酸过多的效果更好，并阐述理由。

解答题普通