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1. 某化学兴趣小组的同学，用下面实验“DIY”的形式探究酸、碱、盐的化学性质。

【学习交流】

(1) 步骤Ⅰ是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，如图所示。实验中，观察到甲中镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色气泡，再无其他明显现象。则气体X是，
(2) 步骤Ⅱ是在甲中碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，如图所示。实验中，当观察到乙中液面下降时，丙中同时产生，随后结束实验。
(3) 【提出问题】

实验结束后，丙中溶液的溶质成分是什么?

【做出猜想】

猜想一： NaOH

猜想二： NaOH、Na2CO3

猜想三： NaOH、Ca(OH)2

【实验验证】

小王同学认为选择无色酚酞溶液、 溶液、稀盐酸即可验证以上三种合理猜想。你认为不用上述试剂中的也能达到实验目的。
(4) 小王同学用三支试管各取少量实验后丙中的溶液，并分别做如下实验：

实验中观察到A中溶液颜色变红，B中无明显现象，C中有气泡生成，则证明猜想二成立。

【拓展反思】

实验结束后将甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中，测得废液的pH=2，则废液中溶质的成分除HCl外， 还有种。
【考点】
盐的性质及用途; 复分解反应及其应用; 酸、碱、盐的鉴别; 酸的化学性质;
【答案】

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实验探究题 普通
能力提升
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1. 实验室有一包白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钾、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究该固体组成，某兴趣小组进行了如下实验探究：

【初步结论】   

（1） 固体样品中一定不含有 。   （填化学式）

【提出问题】样品中还有哪些物质呢? 同学们利用蓝色溶液 A继续进行实验。

【进行实验】

【结论与解释】   

（2）滤液C中一定含有的阳离子是 （写离子符号）。

【交流与反思】经过同学们深入的交流，发现还有一种物质可能存在，而在上述实验探究中没有得到验证，所以同学们为确定固体组成，另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡，发现产生了蓝色沉淀. 确定了可能存在的物质确实存在。

【分析评价】如图是固体样品加入足量水的过程中部分离子数目的变化图。请结合图像分析：

（3） ①表示的离子应该是 （填字母）。

A.Cu2+                         B. OH-                      C Cl-
实验探究题 普通
2. 现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。

（一）定性分析

为确定其成分，小组同学进行了如下实验：

[实验结论]该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成。

（1）基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是

（2）（二）定量分析

[实验目的]测定该白色固体中NaHCO3的质量分数。小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：

小吕方案Ⅰ：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2 ， 通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数。

小吕用图（乙）所示装置完成本实验，装置的连接顺序是（填装置的字母编号，装置不重复使用）

（3）D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是

（4）小周方案Ⅱ：小周用沉淀法测定样品中的NaHCO3的质量分数。操作流程如图（丙）所示：（已知：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O）

为使定量分析更准确，在操作Ⅰ之前，需判断所加BaCl2溶液是否过量，请你设计一个合理方案
实验探究题 普通
3. 食用碱的主要成分是Na2CO3（含有少量NaCl）。某小组为测定食用碱中Na2CO3的含量，设计如图空气声天阀收实验装置（固定装置已略去）。

(1) 装置E的作用是。
(2) 本实验的设计思路是，利用装置的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。
(3) 若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。
实验探究题 普通