1.
为破解原子结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈探索。
1897年，汤姆生提出了一个原子模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中。
1911年，英国科学家卢瑟福为探索原子的内部结构，用带正电的α粒子轰击金箔，发现有如下现象：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②有小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分α粒子被弹了回来。
1913年，丹麦科学家波尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。
(1)
卢瑟福的α粒子轰击金属箔实验现象中，能证明原子核带正电的现象是(填序号)；
(2)
反映卢瑟福α粒子轰击金箔实验结果的示意图最合理的是(填字母)。
(3)
卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是；
(4)
根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是____；
A.
原子核体积很小
B.
原子核质量较大
C.
原子核带正电
D.
核外电子带负电
(5)
请分析原子不显电性的原因：原子核所带的电量与核外电子所带的电量(a)，电性(b)，所以原子不显电性。括号内的“a”和“b”应分别填入____。
A.
相等、相等
B.
相等、相反
C.
相反、相等
D.
相反、相反
【考点】
原子的构成;
能力提升
真题演练
