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1. 课堂上同学们利用甲图装置做过氧化氢分解实验时，带火星的木条很难复燃，于是老师加了一个U形管，如乙图，带火星的木条较易复燃。

请回答：

(1) 改用乙装置后能使带火星的木条较易复燃的原因可能是。
(2) 根据（1）中推测的原因，要使制取的氧气能使带火星的木条复燃，可如何改进装置？（用文字叙述改进装置的名称及位置）。
【考点】
制取氧气的原理; 氧气的检验和验满;
【答案】

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实验探究题 困难
能力提升
换一批
1. 实验室常用分解过氧化氢的方法制取氧气。图甲中A、B是两种氧气收集装置。

(1) 装置B采用向上排空气法收集氧气，原因是。
(2) 图甲中的装置A、B各有优缺点。选择其中一种并说明所选装置的优点：。
(3) 实验中，为加快过氧化氢的分解，往往会加入MnO2。此时，制得的氧气中的氧元素来源于(填化学式)。
(4) 过氧化氢的分解速率受多种因素影响，某项目小组探究过氧化氢溶液浓度及反应中液体是否搅动对反应速率的影响，实验如下。

【实验步骤】选用不同浓度过氧化氢溶液，放入相同质量的 MnO2 ， 分别测定在液体搅动及不搅动情况下收集1L 氧气所需的时间。

【实验结果】实验数据如图乙所示。若要在1-2分钟内收集1L氧气，则在液体不搅动时，适合选用的过氧化氢溶液浓度为____。

 A. 2% B. 5% C. 10% D. 15%
实验探究题 困难
2.

在用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气实验后，为了进一步探究二氧化锰的用量对氯酸钾分解速度的影响，小明用如图装置，以及实验室提供的实验所需药品和器材进行实验。老师对实验的建议：①每组实验氯酸钾用量可取4克，二氧化锰质量不宜超过2克。②实验应设计4组。

(1) 结合老师建议，补充完整实验步骤①之后的其它步骤。

①检查装置的气密性；

……
(2) 实验结束后，小明回收了二氧化锰。如果要证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，还需验证该二氧化锰的保持不变。
实验探究题 普通
3. 某兴趣小组在学习了双氧水分解制取氧气的实验后，知道催化剂（MnO2）能改变化学反应速率，到底还有哪些因素会影响化学反应速率呢?他们设计并进行了以下四次实验。

实验次数

H2O2溶液质量分数/%

H2O2溶液用量/mL

催化剂(MnO2)

用量/g

反应温度/℃

收集气体体积/mL

所需时间/s

①

30

5

0

85

2

3.8

②

15

2

0.1

20

2

2.8

③

5

2

0.1

20

2

7.4

④

30

5

0

55

2

10.5

(1) 请写出双氧水分解制氧气的化学方程式。
(2) 实验中同学们是通过比较的方式比较化学反应的速率。
(3) 由以上实验得出的结论是____（可多选）。 A. H2O2溶液质量分数越高，反应速率越快 B. 反应温度越高，反应速率越快 C. 催化剂（MnO2）用量越多，反应速率越快 D. H2O2溶液用量越多，反应速率越快
(4) 通过查阅资料，他们还发现许多金属盐（如FeCl3 ， CuSO4等）对双氧水的分解具有催化作用。那么，铁盐和铜盐的催化作用哪个强呢?他们设计了如图的实验，并以两支试管中产生气泡的快慢来判断结果，小宁同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理。仿照小宁思路，你认为还可以作何改进?。。
实验探究题 普通