如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。

1. 如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。

(1) 随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐（填“增大”、“减小”或“不变”），直到加到20mL时，溶液中颜色变化是。

(2) 随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示。某时刻测得溶液的温度是32℃，则b点时溶液的酸碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

【考点】

溶液的酸碱性与pH值的关系; 酸与碱的反应及用途; 酸的化学性质;

【答案】

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实验探究题普通

将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如图．某学习小组对加入0～VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：

猜想Ⅰ：pH增大是因为；

猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式．

为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验．（可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水．）

（1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH=7．

（2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL ，用pH计测得混合液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”）．

综合（1）和（2）证明猜想Ⅱ成立．

实验探究题普通

为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：

【查阅资料】CaCl₂溶液显中性，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．

【探究过程】

①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现的现象．结论：该样品是a处溶液．

②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：

实验步骤	实验现象	实验结论
另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na₂CO₃溶液．		该样品为b处溶液．
另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na₂CO₃溶液．		该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有

【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑．

实验探究题困难

猜想Ⅰ：pH增大是因为；

猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式．

为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验．（可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水）

（1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH=7．

（2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL ，用pH计测得混合液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”）．

综合（1）和（2）证明猜想Ⅱ成立．

实验探究题普通