杭白菊、晒红烟是著名的农产品，享誉海内外。在培育、种植时常用草木灰作基肥（其有效成分是）。某兴趣小组为了测定草木灰中的含量，取草木灰7.5g，逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，消耗稀盐酸45g，过滤除去杂质，得到溶液45.5g（假设草木灰中除外，其他物质均不溶于水，也不与盐酸反应）。试分析、计算：

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1. 杭白菊、晒红烟是著名的农产品，享誉海内外。在培育、种植时常用草木灰作基肥（其有效成分是 $\text{[math]}$ ）。某兴趣小组为了测定草木灰中 $\text{[math]}$ 的含量，取草木灰7.5g，逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，消耗稀盐酸45g，过滤除去杂质，得到溶液45.5g（假设草木灰中除 $\text{[math]}$ 外，其他物质均不溶于水，也不与盐酸反应）。试分析、计算：

(1) 施用草木灰主要是给植物补充元素，如果缺乏这种元素，植物表现出的症状主要有。（填序号）

①植株矮小，叶色发黄 ②叶色暗绿带红 ③植株矮小，叶有褐斑 ④只开花不结果 ⑤生长旺盛，茎杆粗壮

(2) 该草木灰中 $\text{[math]}$ 的质量分数。

(3) 反应后所得溶液中溶质的质量分数。

【考点】

根据化学反应方程式的计算; 盐的性质及用途; 盐与化肥;

【答案】

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解答题困难

1. 家庭食用碱的主要成分是Na₂CO₃ ，为测定该食用碱中Na₂CO₃的质量分数，小姚进行了以下实验。取48g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl₂溶液，实验数据见下表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl₂溶液产生沉淀)。请分析表中数据回答并计算。

	实验一	实验二	实验三	实验四
食用碱的质量/g	12	12	12	12
加入CaCl₂溶液的质量/g	20	40	60	80
生成沉淀的质量/g	4	m	10	10

(1) m=g。

(2) 该食用碱中Na₂CO₃的质量分数是多少?(写出计算过程，答案精确到0.1%)

(3) 根据表中实验数据以及适当的计算，请画出实验四中生成沉淀的质量和加入CaCl₂溶液的质量的坐标关系图，请标出拐点数据。

解答题困难

2. 某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置且不干燥的氢氧化钠和一瓶浓度为 14.6%的稀盐酸。为测定氢氧化钠的变质情况，他们取 9.5 g 变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入50 g 水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示。（计算结果均保留一位小数）求：

(1) 反应中共产生二氧化碳的质量是

(2) 9.5g样品中碳酸钠的质量。

(3) 9.5g样品中氢氧化钠的质量分数。

(4) 反应刚结束时溶液的溶质质量分数。

解答题困难

3. 用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取11g食用碱样品(有少量的杂质氯化钠)加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如下表：

实验次数	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次
反应前溶液的质量/g	20.0	20.0	20.0	20.0	20.0	20.0
反应后溶液的总质量/g	118.0	136.0	154.0	M	191.0	211.0

请根据实验数据分析解答下列问题：(已知：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl)

(1) 实验前，向食用碱样品溶液中滴入紫色石荔试液，溶液呈色。

(2) 表中数据M的值为。

(3) 计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数。(结果保留到0.1%)

解答题困难