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1.   实验室常用大理石(主要成分是CaCO3 )与稀盐酸制取二氧化碳。请回答：

(1) 图1是两种气体发生装置，装置B相对于装置A的优点是。
(2) 利用传感器对是否可用排水集气法收集到CO2展开探究，实验装置如图2所示：

【实验步骤】

①按实验装置图2组装仪器。

②用压强传感器自带的注射器通过活塞A.向三颈烧瓶注入50mL 空气，并一直压住注射器，若压强传感器的读数，证明装置气密性良好。

③打开活塞A.将注射器中的稀盐酸迅速注入仪器B.中，反应一段时间后，收集满 CO2后迅速关闭活塞A，并用止水夹夹住导气管B处。

④用压强传感器自带的注射器通过活塞 A.向三颈烧瓶中注入 15mLH2O.观察两分钟之内体系的压强变化如图3所示。

【总结与拓展】

⑤图3中，30s后体系压强瞬间增大，之后到100秒压强又逐渐减小，请写出压强逐渐减小的原因；
⑥经过测算，消耗 CO2的量约为收集到的 CO2总量的 0.53% ，因此排水集气法(填“可以”或“不可以”)收集到CO2气体。
【考点】
气体装置的装配、连接、选择与气密性检查; 二氧化碳的物理性质及用途;
【答案】

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实验探究题 普通
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真题演练
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1. 经查阅资料可知：草酸晶体(H2C2O4·2H2O)熔点较低，受热时会迅速熔化并发生分解，其反应的化学方程式为H2C2O4·2H2OCO↑+CO2↑+3H2O。为验证草酸的分解产物并利用其产物来测定样品中氧化铜的质量分数，某校科学兴趣小组的同学设计了如下图所示实验装置，假设氧化铜样品中的杂质不参加反应。

(1) 上图装置C中浓硫酸的作用是利用了它的。
(2) 利用该实验装置可以检验出草酸分解产物的两种气体是。
(3) 若要检验草酸分解产物中的第三种成分，可以对上述实验装置进行怎样的改进？
(4) 利用该实验装置测定样品中氧化铜的质量分数：先称量氧化铜样品的质量，再分别称量E装置在反应前后的总质量，即可计算求得样品中氧化铜的质量分数。但按此方法测得的结果比真实值要大，产生这种误差的原因可能是(至少写出两点)。
实验探究题 普通
2. 甲、乙两小组同学分别用下图所示装置(夹持仪器已略去)做兴趣实验
(1) 甲组实验：

①在A装置的锥形瓶中加入大理石，向长颈漏斗中注入稀盐酸，A中反应的化学方程式为．

②连接A、B装置，打开a、c，关闭b，向B中集气瓶内充入气体，检验集气瓶中气体已收集满的方法是．

③关闭a、c，打开b，用冷毛巾捂住B中集气瓶，一段时间后，观察到B装置中的现象是，B中反应的化学方程式为．
(2) 乙组实验：

【资料】氯化氢气体和氨气均极易溶于水，且两者反应生成白色固体氯化铵（NH4Cl）.

①在c右端的导管口套一个气球，在A的锥形瓶中放入浓盐酸，向长颈漏斗中注入浓硫酸，有HCl气体产生，待A中的空气被排净后，连接A、B装置，打开a、c，关闭b，气球微微鼓起.产生HCl气体的原因是．

②关闭a，将A中的药品替换为NaOH固体和浓氨水，待A中的空气被排净后，连接A、B装置，打开a，一段时间后关闭a，B中集气瓶内有白烟产生.冷却至室温后气球恢复原状.关闭c打开b，B中导管内的液面无任何变化.产生上述现象的原因是．
实验探究题 普通
3. 除H2、CO能还原氧化铜外，CH4及其它一些具有还原性的气体也能与氧化铜发生反应。如：加热时，CH4能与CuO反应生成 Cu、CO2和H2O。某拓展小组同学设计了如图所示实验装置(夹持装置省略)，分别对有关气体问题进行探究。请按要求回答相关问题。

【探究Ⅰ】对已知气体性质的探究。

(1) 将CH4气体按如图所示装置进行规范实验，可观察到的实验现象有____； A. A装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质 B. B装置中的固体由白色变蓝色 C. C装置中溶液变浑浊
(2) 【探究Ⅱ】对气体组成的探究。

气体X可能由H2、CH4中的一种或两种组成，同学们按如图所示实验装置对其组成进行探究。

①若C装置中溶液变浑浊，根据定律可知，气体X中含有；

②根据B装置中的固体由白色变蓝色的现象，得出气体X中含有H2的结论，此结论(填“正确”或“错误”) ，理由是.
(3) 【探究Ⅲ】对未知气体的探究。

将某火箭燃料X通过如图所示装置，观察到A装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质；B装置中的固体由白色变蓝色，C装置中溶液不变浑浊。C中导出的气体是空气中含量最多的物质。已知燃料X是由2种元素组成的纯净物，其相对分子质量为32.根据现象及信息推断并写出A装置中发生反应的化学方程式为。
实验探究题 普通