长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某同学通过实验测定水垢中碳酸钙的含量：将过量的稀盐酸加入水垢中，将产生的气体通入足量的溶液中（氢氧化镁与盐酸反应不产生，同时测量3分钟内溶液增加的质量，结果如表所示：时间/s0306090120150180增加的质量/g0305060666666试回答下列问题：

0 返回出卷网首页

1. 长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某同学通过实验测定水垢中碳酸钙的含量：将过量的稀盐酸加入 $\text{[math]}$ 水垢中，将产生的 $\text{[math]}$ 气体通入足量的 $\text{[math]}$ 溶液中（氢氧化镁与盐酸反应不产生 $\text{[math]}$ ，同时测量3分钟内 $\text{[math]}$ 溶液增加的质量，结果如表所示：

时间/s	0	30	60	90	120	150	180
增加的质量/g	0	30	50	60	66	66	66

试回答下列问题：

(1) 请在坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生 $\text{[math]}$ 气体的质量为纵坐标，画出产生气体的质量随反应时间变化的曲线。

(2) 从表中可以看出， $\text{[math]}$ 水垢与盐酸反应生成的 $\text{[math]}$ 最多是 $\text{[math]}$ 。

(3) 计算水垢中碳酸钙的质量分数。

【考点】

根据化学反应方程式的计算; 盐的性质及用途;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

解答题困难

1. 家庭食用碱的主要成分是Na₂CO₃ ，为测定该食用碱中Na₂CO₃的质量分数，小姚进行了以下实验。取48g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl₂溶液，实验数据见下表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl₂溶液产生沉淀)。请分析表中数据回答并计算。

	实验一	实验二	实验三	实验四
食用碱的质量/g	12	12	12	12
加入CaCl₂溶液的质量/g	20	40	60	80
生成沉淀的质量/g	4	m	10	10

(1) m=g。

(2) 该食用碱中Na₂CO₃的质量分数是多少?(写出计算过程，答案精确到0.1%)

(3) 根据表中实验数据以及适当的计算，请画出实验四中生成沉淀的质量和加入CaCl₂溶液的质量的坐标关系图，请标出拐点数据。

解答题困难

2. 某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置且不干燥的氢氧化钠和一瓶浓度为 14.6%的稀盐酸。为测定氢氧化钠的变质情况，他们取 9.5 g 变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入50 g 水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示。（计算结果均保留一位小数）求：

(1) 反应中共产生二氧化碳的质量是

(2) 9.5g样品中碳酸钠的质量。

(3) 9.5g样品中氢氧化钠的质量分数。

(4) 反应刚结束时溶液的溶质质量分数。

解答题困难

3. 用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取11g食用碱样品(有少量的杂质氯化钠)加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如下表：

实验次数	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次
反应前溶液的质量/g	20.0	20.0	20.0	20.0	20.0	20.0
反应后溶液的总质量/g	118.0	136.0	154.0	M	191.0	211.0

请根据实验数据分析解答下列问题：(已知：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl)

(1) 实验前，向食用碱样品溶液中滴入紫色石荔试液，溶液呈色。

(2) 表中数据M的值为。

(3) 计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数。(结果保留到0.1%)

解答题困难

物质	MgO	Mg(OH)₂	MgCO₃	“镁粉”
消耗稀盐酸的质量/克	121.8	m	58.0	61.9