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1. 为研究盐酸的性质，小明选择铜相关的四类物质与盐酸进行如图实验，现象如下表所示。

实验组别

实验现象

①

无现象

②

黑色粉末消失溶液变成绿色

③

蓝色粉末消失溶液变成绿色

④

蓝色溶液变成绿色

(1) 实验①说明铜的金属活动性比氢。
(2) 实验③中发生的化学变化实质是。
(3) 铜离子一般呈现蓝色，但小明发现实验②、③、④中溶液的颜色都变成了绿色。对该异常现象，他提出以下猜想：猜想一：可能是铜离子浓度变大导致；猜想二：可能是铜离子、氯离子共同作用导致；猜想三：可能是铜离子、氯离子和水分子共同作用导致。

实验②、③、④中，可以否定猜想一的实验组别是。
(4) 为了验证猜想三是否正确，小明除了分析上述实验现象外，还需要查阅的资料是____。 A. 氯化铜固体的颜色 B. 硫酸铜固体的颜色 C. 硫酸溶液的颜色
【考点】
酸的化学性质;
【答案】

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实验探究题 困难
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1. 为探究碳和氧化铜反应生成的气体种类，小明进行如下实验。（B、C装置中药品足量，且所有反应均充分进行）

质量

装置

反应前的质量

反应后的质量

A（试管+固体）

m1

m2

B+C（广口瓶+溶液）

m3

m4

（1）实验时，若A处试管内壁出现光亮的红色物质，则说明碳具有（填写性质）。

（2）若观察到（填写现象），则说明一定有CO2生成。

（3）用电子天平测得数据记录如表，若还有CO生成，则理论上（m4－m3）（m1－m2）（填“＜”“＞”或“＝”）
实验探究题 普通
2. 浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积（如图1所示)，试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答：

(1) 试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合（填“吸热”或“放热”）。
(2) 无色液体在下部的原因是。（图1）
(3) 进一步实验：

①取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃罩内（如图2所示），一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体。

②取出烧杯A中的晶体，在该晶体中加入浓硫酸，又出现白色固体。

根据以上实验推测，如果老师在图1试管中继续加入浓硫酸，可观察到的变化是。
(4) 老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，（图2）做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项：。
实验探究题 普通
3. 某科学兴趣小组的同学针对“氯化氢与盐酸的化学性质是否相同”查阅了相关资料：

①盐酸是氯化氢气体溶于水形成的水溶液，在盐酸中存在氢离子、氯离子和水分子。 ②氯化氢气体也可溶于甲苯（一种有机溶剂），氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子的形式 存在。盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意图如图 1 所示。 ③为此，向盛有 NaHCO3粉末的试管中通入 HCl 气体，无明显现象；停止通气后，再加入 少量水，试管内则反应生成气体。 ④紫色石蕊滴加入盐酸溶液而变红，紫色石蕊加入氯化氢的甲苯溶液中无明显现象。 请回答下列问题：

(1) 浓盐酸加到浓硫酸中会产生大量的氯化氢气体，这是因为。
(2) 由上可知，盐酸与氯化氢气体的化学性质不一致。请从微观角度说明不一致 的原因：。
(3) 图 2 是制取氯化氢的甲苯溶液的装置，方框中的 B、C 装置应选用下列图。

实验探究题 普通