小李同学为探究影响金属与酸反应剧烈程度的因素时，进行了如下实验：步骤 1：调节天平平衡；步骤 2：将等质量，质量分数都为 10%的稀盐酸倒入烧杯内，分别放在天平的左右两盘；步骤 3：将等质量的锌粉和铁粉分别放入左，右烧杯内，观察天平的平衡情况；步骤 4：根据观察到的现象，得出结论。

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1. 小李同学为探究影响金属与酸反应剧烈程度的因素时，进行了如下实验：步骤 1：调节天平平衡；

步骤 2：将等质量，质量分数都为 10%的稀盐酸倒入烧杯内，分别放在天平的左右两盘；步骤 3：将等质量的锌粉和铁粉分别放入左，右烧杯内，观察天平的平衡情况；

步骤 4：根据观察到的现象，得出结论。

(1) 根据实验，我们会观察到，天平开始会向倾斜。由此可以得出什么结论。

(2) 利用天平，我们还可以计算出，金属与酸反应产生的氢气的质量，从而建立相应的坐标关系。如图2是小李做出的等质量的铁和锌与稀盐酸反应的坐标图，请帮他补充完整。

【考点】

根据化学反应方程式的计算; 金属活动性顺序及其应用;

【答案】

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实验探究题困难

1. 金属与酸反应会放出热量。为深入研究金属和酸反应的特点，小明用如图甲所示装置进行实验：在烧瓶中加入0.48g镁和足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160s内瓶内气压变化。用等质量的铁和锌重复上述实验，得到相关由线如图乙。

(1) 图乙中，能支持锌比铁活动性强的证据是。

(2) 实验中，若0.48g镁完全反应，至少需要稀盐酸多少克?(镁与盐酸反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ ）

(3) 解释镁与稀盐酸反应，0~80s瓶内气压发生如图乙变化的原因：。

实验探究题普通

2. 小金查阅资料发现：氢气还原氧化铜的实验中，若反应过程通入氢气时间不够，得到的固体产物是铜和氧化亚铜(Cu₂O)组成的混合物。于是他对反应产物的生成情况进行了如下探究：利用图甲所示实验装置，称取若干份质量均为0.6克的氧化铜，在相同条件下分别用氢气还原不同时间并检测固体中氧化亚铜的质量，结果如图乙。

(1) 利用图甲装置进行氢气还原氧化铜的实验时，正确实验操作顺序为。

①加热；②停止加热；③通入制好的纯净氢气；④停止通氢气

(2) 为解释实验结果，小金对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：反应经历2CuO+H₂ $\text{[math]}$ Cu₂O+H₂O，H₂+Cu₂O $\text{[math]}$ △2Cu+H₂O两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行而不是分步进行。若分步进行，则生成的Cu₂O的最大质量为克，再根据图乙所示的探究结果分析，同时进行的依据是。

(3) 为确保反应所得固体中氧化亚铜尽可能少，可采取的措施是。

实验探究题普通

3. 市场上有一种“茶垢净”，遇到热水后会产生氧气，并能深入微小的缝隙快速去除茶垢。

(1) 向“茶垢净”中倒入热水，收集一瓶氧气，将带火星的木条伸入，能观察到。

(2) 如图是一台简易制氧机，A瓶中装有“茶垢净”、二氧化锰和水，氧气可从B瓶盖子上的出气孔排出，供人呼吸。A瓶的导管伸入B瓶水中的目的是（写出一点）。

(3) 现有一瓶“茶垢净”，其制氧量相当于119克过氧化氢分解产生的氧气量。某人吸氧时需要制氧机提供每分钟0.5升的氧气，请计算用这瓶“茶垢净”制得的氧气，最多能供他持续吸氧时间为。（氧气密度取1.4克/升）

实验探究题普通