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1. 有2.3 g某物质在纯氧中完全燃烧，只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，
(1) 该过程消耗氧气的质量为g
(2) 则该物质中一定含有元素 (填元素符号)，它们的元素质量比为。
【考点】
质量守恒定律及其应用;
【答案】

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解答题 困难
能力提升
真题演练
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1. Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某科学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

 

加入稀硫酸的质量(g)

充分反应后利余固体的质量(g)

第1次

10

m

第2次

10

7.4

第3次

10

6.1

第4次

10

5.6

第51次

10

5.6

试回答下列问题：

(1) 从以上数据可知，表格中，m=。
(2) 求黄铜样品中锌的质量分数。
解答题 普通
2. 用质量守恒定律解释下列现象：液氧气化体积增大，质量不变，符合质量守恒定律。
解答题 普通
3. 黄铜是由铜和锌所组成的合金，黄铜内锌的含量不同时会体现出不同的性质，如下表所示：

含锌量

性能及用途

塑性好，适于冷热加压加工

塑性减小而抗拉强度上升，只适于热压力加工

抗拉强度下降，无使用价值

兴趣小组将足量稀盐酸逐滴加入盛有10克某黄铜合金的烧杯中进行科学研究，有关数据如图。

(1) 图中M的值为克。
(2) AB和BC不在同一条直线上的原因是。
(3) 计算该黄铜合金中的锌含量，判断其性能及用途。
解答题 困难